解密07 化学反应速率与化学平衡（分层训练）（解析版）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）

3.0 cande 2025-05-14 14 4 2.84MB 38 页 3知币

侵权投诉

解密 06 化学反应与能量

一、单选题

1．一定温度下反应 4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min B 的浓度减少 0.6mol•L-1，对此反应速

率的表示正确的是

A．用 A表示的反应速率是 0.4mol•L-1•min-1

B．分别用 B、C、D表示反应的速率，其比值是 1：2：3

C．2min 末的反应速率 v(B)=0.3mol•L-1•min-1

D．在 2min 内用 B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

【答案】D

【解析】A．A是固体，不能表示反应速率，故 A错误；

B．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则分别用 B、C、D表示的反应速率比值是

3：2：1，故 B错误；

C．经 2min，B的浓度减少 0.6mol/L，所以 2min 内用 B表示的平均反应速率是

＝0.3 mol·(L·min)-1，但 2min 末的反应速率是瞬时速率，故 C错误；

D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故 2

min 内用 B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故 D正确；

答案选 D。

2．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速

率最大的是

A．vA=0.15 mol·L-1·min-1 B．vB=0.6 mol·L-1·min-1

C．vC=0.4 mol·L-1·min-1 D．vD=0.01 mol·L-1·s-1

【答案】D

【解析】根据用不同物质表示化学反应速率时，速率比等于化学方程式中相应物质的化学

计量数的比，都转化为用 A物质表示的反应速率，且速率单位相同，然后再进行比较判断

大小。

A．vA=0.15 mol·L-1·min-1；

B．vB=0.6 mol·L-1·min-1，则 vA=vB=0.20 mol·L-1·min-1；

C．vC=0.4 mol·L-1·min-1，则 vA=vC=0.20 mol·L-1·min-1；

D．vD=0.01 mol·L-1·s-1，则 vA=vD=0.005 mol·L-1·s-1=0.30 mol·L-1·min-1；

可见用 A物质表示反应速率时 vA=0.30 mol·L-1·min-1 时反应速率最大，故合理选项是 D。

3．T℃时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z的物质

的量变化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和T2时，Y的体积分数与时间

的关系如图 2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前 3 min 内，用 X表示的反应速率 v(X)=0.3 mol/(L·min)

B．容器中发生的反应可表示为 3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件是增大压强

【答案】B

【解析】A．根据图 1所示可知反应进行的前 3 min 内，X的浓度减小了△c(X)=2.0 mol/L-

1.4 mol/L=0.6 mol/L，则用 X表示的化学反应速率 v(X)= ，A错误；

B．根据图示可知：在反应过程中 X、Y浓度减小，Z浓度增加，反应进行到 3 min 时三种

物质都存在，且它们的浓度不再发生变化，说明该反应是可逆反应，其中 X、Y是反应物，

Z是生成物，在前 3 min 内X、Y、Z三种物质的浓度变化分别是 0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4

mol/L，三种物质的变化变化的比为 3：1：2，故反应方程式可表示为 3X(g)+Y(g)

2Z(g)，B正确；

C．在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短。根据图 2

可知温度：T2＞T1。升高温度，Y的体积分数减少，说明升高温度，化学平衡正向移动，

导致反应的化学平衡常数 K增大，C错误；

D．若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，反应达到平衡所需时间缩短，但各种物质

的含量不变，说明化学平衡不移动。由于反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)是反应前后气体体积改

变的反应，则改变的条件应该是使用了催化剂，而不可能是增大体系的压强，D错误；

故合理选项是 B。

4．在密闭容器中发生反应 2A(g) 2B(g)+C(g)，其速率可表示为。在 500℃，实验

测得体系总压强数据如下表：

t/min 0 50 100 150 200

总

/kPa 200 250 275 x293.75

下列说法正确的是 A．0~50min，生成 B的平均速率为 1kPa·min−1

B．第 80min 的瞬时速率小于第 120min 的瞬时速率

C．推测上表中的 x为287.5

D．反应到达平衡时 2v

正

(A)＝v

逆

(C)

【答案】C

【解析】A．等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，由表格数据可知，

0~50min，=50 kPa，结合反应 2A(g) 2B(g)+C(g)，=2 =100 kPa，则生成 B的平

均速率为 =2kPa·min−1，故 A错误；

B．由数据可知，0~50min，=50 kPa，50~100min，=25 kPa，而 100~200min，

=18.75kPa，速率越来越慢，第 80min 的瞬时速率大于第 120min 的瞬时速率，故 B错误；

C．第一个 50min，=50 kPa，第二个 50min，=25 kPa，如果第三个 50min，

=12.5kPa，此时 x为275+12.5=287.5，第四个 50min，=6.25kPa，200min 时

287.5+6.25=293.75，假设合理，则推测出 x为287.5，故 C正确；

D．达到平衡时 v

正

＝v

逆

，用不同物质表示同一反应速率速率之比等于化学计量数之比，则

反应到达平衡时 v

正

(A)＝2v

逆

(C)，故 D错误；

答案选 C。

5．某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。

① ② ③ ④

试

剂

1mL0.01mol/L 酸性

高锰酸钾水溶液

1mL0.01mol/L 酸性

高锰酸钾水溶液

1mL0.01mol/L 酸性

高锰酸钾水溶液

1mL0.01mol/L

酸性高锰酸钾水

溶液

试

剂

2mL0.1mol/LH2C2O4

水溶液

2mL0.2mol/LH2C2O4

水溶液

1mL0.2mol/LH2C2O4

水溶液

1mL 以浓盐酸为

溶剂配制的

0.2mol/LH2C2O4

水溶液

褪

色

时

间

690s 677s 600s

下列说法错误的是 A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快

C．为验证 H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照

D．实验③的离子方程式为 2 +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

解密07 化学反应速率与化学平衡（分层训练）（解析版）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）.docx

共38页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

解密07 化学反应速率与化学平衡（分层训练）（解析版）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: