解密06 化学反应与热能（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（解析版）

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解密 06 化学反应与热能

考点热度 ★★★★★

【考纲导向】

1．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

2．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

3．了解焓变（ΔH）的含义。

4．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

【命题分析】

高考对本专题的考查点主要是运用盖斯定律进行 Δ

的计算，而且考查频率较高；利用键能进行 Δ

的计

算及化学反应中的能量变化的有关知识同样会涉及。预计 2023 年高考对本专题的考查仍会以综合题中的某

一设问为主，也不排除以选择题的形式对盖斯定律的应用及 Δ

的大小比较进行考查。

核心考点一化学反应与能量变化图象

1．产生化学反应热效应的原因

(1)从宏观角度分析：

ΔH＝H1生成物的总能量－H2反应物的总能量

(2)从微观角度分析：

ΔH＝E1反应物的键能总和－E2生成物的键能总和

(3)从活化能角度分析：

ΔH＝E1正反应活化能－E2逆反应活化能

考法利用数据、图表或图象等分析反应过程中的能量变化(题型预测：选择题)

1．（2022·全国·高三专题练习）某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应过程 a有催化剂参与

B．该反应为吸热反应，反应热为△H

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率

【答案】D

【解析】A．从图可以看出，a是没有催化剂参与的反应，选项 A错误；

B．从图看出，反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热反应，选项 B错误；

C．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，选项 C错误；

D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率，选项 D正确。

答案选 D。

2．（2022·全国·高三专题练习）三甲胺 N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下

将N，N—二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称 DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个 DMF 分子在

铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是

A．步骤①表示 DMF 分子和 H原子吸附在铜催化剂表面的过程，而步骤③则表明形成了 N—H 键

B．该历程中决速步骤能垒(活化能)为1.19 eV

C．升高温度可以加快反应速率，并提高 DMF 的平衡转化率

D．由图可知，该条件下，DMF 完全转化为三甲胺的热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)＋

2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g) △H=-1.02 eV/mol

【答案】B

【解析】A．步骤①表示 DMF 分子和 H原子吸附在铜催化剂表面的过程，而步骤③则表明形成了 C—H 键，

A错误；

B．在正向进行的三个反应中，其能垒分别为：-1.23eV-(-2.16)eV=0.93eV、 -1.55eV-(-1.77) eV=0.22eV、-

1.02eV-(-2.21)eV=1.19 eV，所以该历程中的最大能垒(活化能)为1.19eV，B正确；

C．升高温度可以加快反应速率，单个 DMF 分子转化时释放的能量，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反

应方向移动，会导致 DMF 的平衡转化率降低，C错误；

D．图中表示该反应中单个 DMF 分子转化时释放的能量，所以 1 mol DMF 完全转化为三甲胺,释放出的能

量大于 1.02 eV，D错误；

故合理选项是 B。

解答能量变化图像题的“4关键”

(1)反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即部分反应物能量和部分生成物能量

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