解密05 物质结构　元素周期律（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（解析版）

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解密 05 物质结构　元素周期律
一、单选题
1．（2022·湖北·沙市中学高三阶段练习）下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正
确的是
A．所含元素种类最多的族是Ⅲ B
B．元素周期表的 p区共包含 5列
C．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
D．卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高
【答案】A
【解析】A．Ⅲ B族含有镧系和锕系，所以含元素种类最多的族是Ⅲ B，故 A正确；
B．元素周期表的 p区包含Ⅲ A~0 族，共 6列，故 B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；第三周期元素
的简单离子中，半径最小的是 Al3+，故 C错误；
D．HF 分子间能形成氢键，卤族元素的氢化物中沸点最高的是 HF，故 D错误；
故选 A。
2．（2022·上海·一模）短周期主族元素 W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列
说法不正确的是
W X
Y Z
A．W的最简单氢化物的稳定性比 X的弱 B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性
C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键 D．原子半径：Z>Y>X>W
【答案】D
【解析】根据短周期主族元素 W、X、Y、Z在周期表中的位置，可推知元素
W、X、Y、Z依次是 O、F、Na、S。
A．非金属性越强，其最简单氢化物就越稳定，氧的非金属性比氟的弱，A正确；
B．NaF 溶液由于 F-的水解显碱性，B正确；
C． 和 Na2O中均含有离子键，C正确；
D．在周期表中，从左至右原子半径依次减小，从上至下原子半径依次增大，因此原子半
径：Na>S>O>F，D错误；
故答案为：D。
3．（2021·甘肃·民勤县第四中学高三期末）2016 年IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“
”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是
A．Ts 是第七周期第Ⅶ A族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的质子数
C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的Ts 核素符号是 Ts
【答案】D
【解析】A．117 号元素为 Ts 原子核外有 7个电子层，最外层有 7个电子，因此位于元素
周期表第七周期第Ⅶ A族，A正确；
B．同位素是质子数相同中子数不同的原子，因此 Ts 的同位素原子具有相同的质子数，但
中子数一定不同，B正确；
C．同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子获
得电子的能力逐渐减弱，所以 Ts 在同族元素中非金属性最弱，C正确；
D．在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数是质子数与中子数的
和，所以中子数为 176 的Ts 核素质量数为 117+176=293，其符号表示是 Ts，D错误；
故合理选项是 D。
4．（2022·黑龙江·鹤岗一中高三阶段练习）下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误
的是
A．在周期表中过渡元素可作为催化剂
B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
C．常温常压下，相同体积的 O2和O3具有相同的分子数
D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高
【答案】D
【解析】A．在周期表中过渡元素往往可作为许多反应的催化剂，A正确；
B．化学键有离子键、共价键等，故化学键可以使离子结合，也可以使原子结合，B正确
C．根据阿伏伽德罗定律，常温常压下，相同体积的 O2和O3具有相同的分子数，C正确；
D．F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量变大，分子间作用力增加，熔点依次升
高，D错误；
故选 D。
5．（2022·浙江·高三专题练习）下列关于晶体的说法正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
C．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
【答案】B
【解析】A．单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，A错误；
B．晶体中熔点高低一般顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径
越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子
晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有分子间氢键的物质除外)，所以这几种物
质的熔点由高到低的顺序为金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S，B正确；
C．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如 NaOH 中既有离子键又有共价键，分
子晶体中肯定没有离子键，C错误；
D．SiO2晶体中每个 Si 与4个氧原子以共价键相结合，D错误；
故选 B。
6．（2022·广东·高三阶段练习）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：S>Cl B．稳定性：H2Se<H2S
C．结合质子能力：S2->Cl-D．酸性：H2SO4>H3PO4
【答案】C
【解析】A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，由于原子序数 Cl>S，所
以原子半径：S＞Cl，选项 A正确；
B．元素的非金属性越强，则简单氢化物的还原性越弱，由于非金属性 S＞Se，则稳定性：
H2Se＜H2S，与元素周期律有关，选项 B正确；
C．酸性 HCl＞H2S，酸性越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：S2-＞
Cl-，不能用元素周期律解释，选项 C错误；
D．元素的非金属性 S>P，所以其最高价氧化物的水化物酸性：H2SO4＞H3PO4，与元素周
期律有关，选项 D正确；
答案选 C。
7．（2022·湖南·宁乡一中高三期中）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元
素且原子序数依次增大。其中 A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子层数，C在化合
物中无正价，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于 D的核外电子总数，G
的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是
A．E的最高价氧化物是一种碱性氧化物
B．C的简单离子半径大于 D的简单离子半径
C．在 C、F、G三种元素的简单氢化物中，C的简单氢化物热稳定性最好，酸性最强
D．F的最高价氧化物的水化物是一种强酸
【答案】B
【解析】A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子层数则 A、B、D、F分别为H、Be
、Al、Ge、C在化合物中无正价 C为F，E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数
等于 D的核外电子总数，E为Mn，G的游离态在常温常压下是液体，G为Br ，ABCDEFG
元素分别是H、Be、F、Al、Mn、Ge、Br；
A．E的最高价氧化物是 ，是酸性氧化物，A项错误；
B．C的简单离子半径大于 D的简单离子半径，B项正确；
C．C是F,HF 是弱酸，C项错误；
D．F的最高价氧化物的水化物是一种两性氧化物，D项错误；
答案选 B。
8．（2022·全国·高三阶段练习）我国北斗导航卫星使用的是超薄铷 原子钟，该钟的精
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