解密04 氧化还原反应（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（原卷版）
解密 04 氧化还原反应
考点热度 ★★★★★
【考纲导向】
1．了解氧化还原反应的本质
2．了解常见的氧化还原反应
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
【命题分析】
分析近几年高考卷，氧化还原反应一般不单独考查，而是与其他模块知识综合考查，如选择题中与阿伏加
德罗常数结合考查电子转移数目的计算；以化学实验为载体，考查氧化还原反应相关概念和规律。非选择
题一般在无机推断及化工流程题中考查信息型反应方程式的书写；在综合实验题中会考查氧化还原反应的
计算。
核心考点一 氧化还原反应的基本概念、规律及应用
一、氧化还原反应的基本概念
1．依据框图理清 4对概念之间的关系
2．相关问题辨析
(1)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如 Fe2＋―→Fe。
(2)得电子难的物质不一定易失电子，如第Ⅳ A族和稀有气体。
(3)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如 H3PO4、SO；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化
性，如 HClO 具有强氧化性。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O= HCl＋HClO。
(5)有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应，如 3O2= 2O3。
(6)具有还原性物质与具有氧化性物质不一定都能发生氧化还原反应，如 SO2与浓 H2SO4、Fe3＋与Fe2＋不反
应。
二、记牢常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂及对应的还原产物
氧化剂 Cl2(X2) O2Fe3＋酸性 KMnO4、MnO2
还原
产物 Cl－(X－)
H2O/O2－/
OH－Fe2＋K2Cr2O7
Mn2＋、Cr3＋Mn2＋
氧化剂 HClO 浓H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO
还原
产物 Cl－SO2
NO2(浓)、
NO(稀)
H2OPb2＋Fe3＋
2.常见还原剂及对应的氧化产物
还原剂 金属
单质 Fe2＋H2S/
S2－
SO2/
SO HI/I－NH3CO
氧化
产物
金属
离子 Fe3＋S、
SO2
SO3、
SO
I2
N2、
NO
CO2
3．几种特殊元素的转化
(1)S (包括 SO2、H2SO3、SO、HSO)具有强还原性，在水溶液中的氧化产物都是 SO。
(2)H2O2中氧元素的化合价为－1价，处于中间价态。
①H2O2遇氧化剂(如酸性 KMnO4溶液)作还原剂，其氧化产物为 O2；
②H2O2遇还原剂(如Fe2＋、I－等)作氧化剂，其还原产物为 H2O，因此，H2O2又称为绿色氧化剂。
(3)记忆两组常见物质的强弱顺序。
①氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S。
②还原性强弱：S2－>S (SO、HSO、H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
三、氧化还原反应“四大规律”的应用
规律 应用
强弱律
比较物质氧化性或还原性强弱，判断反应能否进行
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
价态律
(1)氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
(2)同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化
合价升高，但升高与降低的化合价只接近不交叉
优先律
判断物质的稳定性及反应的先后顺序
(1)同时含有几种还原剂―――――→按还原性由强到弱依次反应(如向 FeI2溶液
中通入少量 Cl2，I－优先反应)。
(2)同时含有几种氧化剂――――→按氧化性由强到弱依次反应(如含 Fe3＋、H＋
的混合液中加入铁，Fe3＋优先反应)
守恒律
内容：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即 n(氧化剂)×变价原子数
×化合价变价值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值。
应用：①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系；
②配平氧化还原反应方程式
考法 1 有关氧化还原反应概念及之间关系的理解(题型预测：选择题)
1．（2022·浙江·高考真题）关于反应 4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO 是氧化产物 B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 4∶D．生成1molSiO2时，转移 8mol 电子
考法 2 运用氧化还原反应规律分析氧化还原反应进行(题型预测：选择题)
2．（2022·北京·高三学业考试）工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用 MnO2
进行脱硫处理的原理如下图所示。
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