解密03 离子反应（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（原卷版）

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解密 03 离子反应

考点热度 ★★★★★

【考纲导向】

1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。

3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【命题分析】

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为 100%。在高考试题中，

大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原

反应的考察。选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流

程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。氧化还原型离子方程式的

书写是近几年全国卷命题的热点内容。离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。

离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情

况，进而推断物质。

核心考点一离子方程式的书写与正误判断

离子方程式中物质的拆分原则

(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO、HSO 等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根

离子(如HSO)在离子方程式中拆开写。

(4)微溶物的处理情况：

①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。

②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。

③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。

(5)固体之间的反应(如消石灰与 NH4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

离子方程式正误判断要注意 4个两

考法离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)

1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑

B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH

C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO2+H2O=HSiO +HCO

D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比 1 2∶混合：Ba2++2OH-+2H++SO

=BaSO4↓+2H2O

与“量”有关的离子方程式的书写方法

(1)先后反应型离子方程式的书写——“假设定序”法

这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。如向 FeBr2溶液中通入 Cl2，在不明确离

子反应的先后顺序时，可假设 Cl2先与 Br－反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe2＋生成 Fe3＋，这样即可确定

Cl2先与 Fe2＋反应，后与 Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。

(2)离子配比型离子方程式的书写——“少定多变”法

“少定” 就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子

参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符

“多变” 就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受

化学式中的比例制约，是可变的

如少量 NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定 HCO 的物质的量为 1 mol；

“多变”——1 mol HCO 能与 1 mol OH－发生反应，得到 1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO 再与 1 mol Ca2＋

结合生成 CaCO3沉淀，离子方程式为 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

变式 1 离子反应的判断

1．（2022·山西预测）根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是

A．稀 H2SO4与BaCl2溶液 B．NaOH 溶液与 CuSO4溶液

C．NaOH 溶液与 KCl 溶液 D．NaHCO3溶液与稀 HCl

变式 2 离子方程式的意义

2．（2022·北京）下列方程式与所给事实不相符的是

A．加热固体，产生无色气体：

B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：

C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：

D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

变式 3 离子方程式正误判断

3．（2022·浙江）下列反应的离子方程式不正确的是

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