解密03 离子反应（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-14 12 4 2.52MB 32 页 3知币
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解密 03 离子反应
考点热度 ★★★★★
【考纲导向】
1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。
3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【命题分析】
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为 100%。在高考试题中，
大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原
反应的考察。选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流
程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。氧化还原型离子方程式的
书写是近几年全国卷命题的热点内容。离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。
离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情
况，进而推断物质。
核心考点一 离子方程式的书写与正误判断
离子方程式中物质的拆分原则
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO、HSO 等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根
离子(如HSO)在离子方程式中拆开写。
(4)微溶物的处理情况：
①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。
②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。
③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。
(5)固体之间的反应(如消石灰与 NH4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
离子方程式正误判断要注意 4个两
考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)
1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO2+H2O=HSiO +HCO
D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比 1 2∶混合：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将 S2-氧化为 S单质，自身根据其浓度大小还原为 NO 或NO2，反应
的离子方程式为 4H++2NO +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出 Al3+，可以与氨水电离出的 OH-发生反应生成 Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，
生成的 Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ，B错
误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量
的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO (CO2少量)或SiO
+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO (CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比 1：2混合，Ba(OH)2电离出的 OH-与NH4HSO4
电离出的 H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的 Ba2+与NH4HSO4电离出的 SO 反应生成 BaSO4沉淀，反应的
离子方程为为 Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选 D。
与“量”有关的离子方程式的书写方法
(1)先后反应型离子方程式的书写——“假设定序”法
这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。如向 FeBr2溶液中通入 Cl2，在不明确离
子反应的先后顺序时，可假设 Cl2先与 Br－反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe2＋生成 Fe3＋，这样即可确定
Cl2先与 Fe2＋反应， 后与 Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
(2)离子配比型离子方程式的书写——“少定多变”法
“少定” 就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子
参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符
“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受
化学式中的比例制约，是可变的
如少量 NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO 的物质的量为 1 mol；
“多变”——1 mol HCO 能与 1 mol OH－发生反应，得到 1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO 再与 1 mol Ca2＋
结合生成 CaCO3沉淀，离子方程式为 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
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