解密03 离子反应（分层训练）（解析版）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）

3.0 cande 2025-05-14 15 4 1.22MB 19 页 3知币
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解密 03 离子反应
1．（2022·上海交大附中高三阶段练习）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO2
【答案】D
【解析】A． CH3COOH 在水溶液中电离方程式为 CH3COO-+H+，有自由移
动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，属于是电解质，故 A 不选；
B．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 不选；
C．NH4NO3在溶液中能够电离出铵根离子和硝酸根离子，NH4NO3属于电解质，故 C 不选；
D．SO2为化合物，其水溶液是亚硫酸溶液，能导电，但其本身不发生电离，属于非电解质，
D正确；
故本题选 D。
2．（2022·甘肃·兰州一中高三期中）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是
A． 都是碱性氧化物 B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物
C．乙醇、四氯化碳、氯气都是非电解质 D． 都是酸性氧化物
【答案】B
【解析】A． 、 是碱性氧化物， 不是碱性氧化物，选项 A错误；
B．磁铁矿、矿泉水、漂白粉都是混合物，选项 B正确；
C．氯气是单质，不是非电解质，选项 C错误；
D． 不是酸性氧化物，选项 D错误；
答案选 B。
3．（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
A． 溶于水得到的氯水能导电，所以 是电解质
B．只有在电流作用下 才能电离成 、 和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D． 难溶于水，故 B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【答案】C
【解析】A． 是单质，既不是电解质又不是非电解质，故 A错误；
B． 溶于水电离成 、 和 ，故 B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶
液的导电能力不一定都弱，故 C正确；
D．电解质强弱与溶解性无关，B是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故 D错误；
选C。
4．（2022·河北深州市中学高三阶段练习）下列由 NaCl 的实验事实得出的结论不正确的是
选
项A B C D
实
验
事
实
NaCl 固体不导
电NaCl 溶于水
NaCl 溶液通电
熔融 NaCl 能导电
结
论
NaCl 不是电解
质
NaCl 在水中发生
电离：NaCl=Na+
+Cl-
a离子是 Na+，通电后
a、b离子定向移动
NaCl 熔融时能电离
出自由移动的离子
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，固体中不存在自由移动的离
子，溶于水电离出自由移动的两种，溶液导电，氯化钠是电解质，故 A错误；
B．NaCl 溶于水发生了电离，NaCl 在水中发生电离：NaCl═Na++Cl-，故 B正确；
C．NaCl 溶液通电，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，a离子是 Na+，通电后 a、b离子
定向移动，故 C正确；
D．熔融 NaCl 能导电，说明 NaCl 熔融时能电离出自由移动的离子，在两个电极放电，发
生氧化还原反应，故 D正确；
故选：A。
5．（2022·全国·高三专题练习）K2SO4的电离方程式书写正确的是
A．K2SO4=K++SO B．K2SO4=2K++SO
C．K2SO4=K++2SO D．K2SO4=K2++SO
【答案】B
【解析】硫酸钾是强电解质完全电离出 K+和SO ，电离方程式为 K2SO4=2K++ SO ；
故选 B。
6．（2021·浙江·高三开学考试）下列物质熔融状态时不导电的是
A．MgF2B．KCl C．H2SO4D．NaOH
【答案】C
【解析】A．MgF2是离子晶体，熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，则 A不符合
题意；
B．KCl 是离子晶体，熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，则 B不符合题意；
C．H2SO4为分子晶体，熔融状态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，则 C符合题意；
D．NaOH 是离子晶体，熔融状态时电离出自由移动的离子，能导电，则 D不符合题意；
本题答案 C。
7．（2022·浙江省普陀中学高三阶段练习）下列物质中，能够导电的电解质是
A．Fe B．熔融的 MgCl2C．液态纯硫酸 D．蔗糖
【答案】B
【解析】A．Fe 虽属于金属，能导电，但不属于电解质，A不符合题意；
B．熔融的 MgCl2能导电，属于化合物，B符合题意；
C．液态纯硫酸虽属于电解质，但本身无自由移动的粒子，不导电，C不符合题意；
D．蔗糖不能导电，也不属于电解质，D不符合题意；
故选 B。
8．（2022·甘肃武威·高三阶段练习）下列电离方程式正确的是
A．Ba(OH)2Ba+2+2OH-B．CH3COOH CH3COO-+H+
C．H3PO43H++PO D．BaCO3Ba2++CO
【答案】B
【解析】A．氢氧化钡为强电解质，完全电离，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；
B．醋酸为弱电解质，部分电离，CH3COOH CH3COO-+H+，B正确；
C．磷酸为中强酸，部分电离，H3PO4H++H2PO ，C错误；
D．碳酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，D错误；
故选 B。
9．（2022·山东·滨州市沾化区实验高级中学高三阶段练习）离子方程式
+2H+=H2O+CO2↑表示
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【答案】D
【解析】A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意；
B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意；
C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意；
D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式 ＋
2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意；
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