解密02 化学常用计量（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-14 18 4 1.31MB 13 页 3知币

侵权投诉

解密 02 化学常用计量

考点热度 ★★★★★

【考纲导向】

1．了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、阿伏

加德罗常数（NA）、物质的量浓度（c）的含义。

2．能根据微粒(原子、分子、离子)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互

关系进行有关计算。

3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。

4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

【命题分析】

1．阿伏加德罗常数(NA)是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组

成、结构、性质等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子

原子、离子、电子等微粒数目为主。

2．Ⅰ卷常与 NA相结合进行简单计算的考查，Ⅱ卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，

有时对计算过程有要求。命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根

据化学方程式的计算，多步连续反应的计算等。2023 年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气

体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考

查。

核心考点一有关 NA的正误判断

一、与 NA相关的命题主要围绕以下四个方面进行

解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子还是双原子分子或多

原子分子)以及微粒中的质子数、中子数、电子数等。

如：常温常压下，14 g 由N2和CO 组成的混合气体中所含有的原子数目为 NA

提醒：由于二者的摩尔质量相等，所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数，故这

一说法是正确的。

2．由体积求微粒的数目，主要应用 N＝·NA计算

解题时要注意：

(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，二要看物质在标准状况下是不是气体，

若不是气体则无法求其物质的量。标准状况下不是气体的物质： HF(液态)、SO3(固态)、

H2O、乙醇、CCl4、苯、己烷、CHCl3(液态)。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)注意某些物质分子中的原子个数，例如：稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分

子、白磷(P4)为四原子分子。

3．由物质的量浓度求微粒的数目，主要应用 N＝c·V·NA计算

这类题目一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起，解题时要注意对“隐

含条件”的挖掘。如 1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含 HCO 的数目小于 0.1 NA。

4．氧化还原反应中转移电子数目的计算

依据题目提供的反应，抓住氧化还原反应的实质，运用得失电子数规律，计算得失电子的

数目。如 1 mol Fe 与足量稀 HNO3反应，转移电子数目是 3NA而不是 2NA。

二、常见三种组成类型溶液的配制方法

(1)体积比浓度溶液配制：

将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取，然后在烧杯中混合即可，所需仪器：量

筒、烧杯、玻璃棒；

(2)质量百分比浓度溶液配制：

称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶质，用量筒量取所需体积

的水，在烧杯中混合溶解即可。所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(溶质为固体)；

(3)一定物质的量浓度溶液的配制：

①配制步骤简要概括为：算—称—溶—移—洗—荡—定—摇。

②数据的处理及要求

数据要求或解释

药品的

质量

托盘天平称量固体药品，只能精确到0.1 g，记录数据时只能保留小数点后一位

数字，如 14.6 g，不能写为14.60 g

容量瓶

的规格

a.选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制 480 mL 某溶液，应

选择 500 mL 容量瓶；

b．回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如“500 mL 容量瓶”，不能

只回答“容量瓶”

考法 1 有关 NA的正误判断(题型预测：选择题)

1．（2022·全国卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，下，氢气中质子的数目为

B．溶液中，的数目为

C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为

D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为

2．（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为 0.1NA

B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为 0.1NA

C．2.7gAl 与足量 NaOH 溶液反应，生成H2的个数为 0.1NA

D．6.0gSiO2与足量 NaOH 溶液反应，所得溶液中 SiO 的个数为 0.1NA

考法 2 物质的量浓度及误差分析(题型预测：选择题)

3．（2022·黑龙江哈尔滨·高三学业考试）下列实验误差分析不正确的是

A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏大

B．用湿润的pH 试纸测某酸雨样品的pH，所测pH 数值偏大

C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏小

一、阿伏加德罗常数应用时的“六注意”

1．注意气体摩尔体积的适用条件及物质的状态

一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如 CCl4、水、液溴、

SO3、己烷、苯等是非气体。

2．注意与计算无关的一些干扰条件

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰判断，实质上，此时物质所含的粒子数与

温度、压强等外界条件无关。

3．注意物质的组成与结构

(1) 特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等 )的数目，如

Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl 等。

(2)物质中所含化学键的数目，如 SiO2、CO2、CnH2n＋2等。

(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等

4．注意难电离、易水解的粒子数目

一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积；弱

电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

解密02 化学常用计量（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（原卷版）.docx

共13页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

解密02 化学常用计量（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: