解密02 化学常用计量（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（解析版）

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解密 02 化学常用计量

考点热度 ★★★★★

【考纲导向】

1．了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、阿伏加德罗常数

（NA）、物质的量浓度（c）的含义。

2．能根据微粒(原子、分子、离子)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计

算。

3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。

4．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

【命题分析】

1．阿伏加德罗常数(NA)是高考的高频考点，主要以选择题的形式出现，着重考查物质的组成、结构、性质

等知识以及以物质的量为中心的相关计算，题目的落脚点往往以判断分子、原子、离子、电子等微粒数目

为主。

2．Ⅰ卷常与 NA相结合进行简单计算的考查，Ⅱ卷主要以填空题形式考查物质含量与组成，有时对计算过

程有要求。命题时主要有混合物成分含量的确定，未知物化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连

续反应的计算等。2023 年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质

结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。

核心考点一有关 NA的正误判断

一、与 NA相关的命题主要围绕以下四个方面进行

解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子还是双原子分子或多原子分子)以及

微粒中的质子数、中子数、电子数等。

如：常温常压下，14 g 由N2和CO 组成的混合气体中所含有的原子数目为 NA

提醒：由于二者的摩尔质量相等，所以二者无论以何种比例混合都不影响分子总数，故这一说法是正确的。

2．由体积求微粒的数目，主要应用 N＝·NA计算

解题时要注意：

(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，二要看物质在标准状况下是不是气体，若不是气体则

无法求其物质的量。标准状况下不是气体的物质： HF(液态)、SO3(固态)、H2O、乙醇、CCl4、苯、己烷、

CHCl3(液态)。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

(3)注意某些物质分子中的原子个数，例如：稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、白磷(P4)为四

原子分子。

3．由物质的量浓度求微粒的数目，主要应用 N＝c·V·NA计算

这类题目一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起，解题时要注意对“隐含条件”的挖掘。

如1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含 HCO 的数目小于 0.1 NA。

4．氧化还原反应中转移电子数目的计算

依据题目提供的反应，抓住氧化还原反应的实质，运用得失电子数规律，计算得失电子的数目。如 1 mol

Fe 与足量稀 HNO3反应，转移电子数目是 3NA而不是 2NA。

二、常见三种组成类型溶液的配制方法

(1)体积比浓度溶液配制：

将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取，然后在烧杯中混合即可，所需仪器：量筒、烧杯、玻璃

棒；

(2)质量百分比浓度溶液配制：

称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶质，用量筒量取所需体积的水，在烧杯中

混合溶解即可。所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(溶质为固体)；

(3)一定物质的量浓度溶液的配制：

①配制步骤简要概括为：算—称—溶—移—洗—荡—定—摇。

②数据的处理及要求

数据要求或解释

药品的

质量

托盘天平称量固体药品，只能精确到0.1 g，记录数据时只能保留小数点后一位

数字，如 14.6 g，不能写为14.60 g

容量瓶

的规格

a.选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制 480 mL 某溶液，应

选择 500 mL 容量瓶；

b．回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如“500 mL 容量瓶”，不能

只回答“容量瓶”

考法 1 有关 NA的正误判断(题型预测：选择题)

1．（2022·全国卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，下，氢气中质子的数目为

B．溶液中，的数目为

C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为

D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为

【答案】C

【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故 A错误；

B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B错

误；

C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO2，则

0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C正确；

D．电解熔融 CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为 Cu 的质

量，6.4gCu 的物质的量为 0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为 0.2mol，数目为

0.2NA，故 D错误；

答案选C。

2．（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为 0.1NA

B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为 0.1NA

C．2.7gAl 与足量 NaOH 溶液反应，生成H2的个数为 0.1NA

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