高考解密08 水溶液中的离子反应与平衡（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-14 27 4 2.09MB 22 页 3知币
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高考解密 08 水溶液中的离子反应与平衡
考点热度 ★★★★★
考点 1、弱电解质(包括水)的电离平衡
1．（2023·浙江·高考真题）甲酸 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交
换树脂(含固体活性成分 ，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质
的量分数)与废水初始 关系如图(已知甲酸 )，下列说法不正确的是
A．活性成分 在水中存在平衡：
B． 的废水中
C．废水初始 ，随 下降，甲酸的电离被抑制，与 作用的 数目减少
D．废水初始 ，离子交换树脂活性成分主要以 形态存在
考点 2、溶液的酸碱性和中和滴定及其应用
2．（2022·全国·统考高考真题）常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与 离子
不能穿过隔膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的 HA 的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
考点 3、溶液中离子浓度的大小比较
3．（2022·河北·高考真题）某水样中含一定浓度的 CO 、HCO 和其他不与酸碱反应的离子。取
10.00mL 水样，用 0.01000mol•L-1 的 HCl 溶液进行滴定，溶液 pH 随滴加 HCl 溶液体积
V
(HCl)的变化关系如
图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
A．该水样中
c
(CO )=0.01mol•L-1
B．a 点处
c
(H2CO3)+
c
(H+)=
c
(OH—)
C．当
V
(HCl)≤20.00mL 时，溶液中
c
(HCO )基本保持不变
D．曲线上任意一点存在
c
(CO )+
c
(HCO )+
c
(H2CO3)=0.03mol•L-1
考点 4、沉淀溶解平衡及其应用
4．（2023·浙江·高考真题）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：
[已知 ， ， 的电离常
数 ]，下列有关说法正确的是
A．上层清液中存在
B．上层清液中含碳微粒最主要以 形式存在
C．向体系中通入 气体，溶液中 保持不变
D．通过加 溶液可实现 向 的有效转化
1、对点核心素养
(1)变化观念和平衡思想:能以变化观念和平衡思想认识电解质在水溶液中的离子平衡,能运用电离度、电
离平衡常数、水解常数、溶度积常数等,多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀
溶解平衡,并会用相关原理解决实际问题。
(2)证据推理与模型认知:能运用电离平衡模型、水解平衡、沉淀溶解平衡模型解释化学现象,揭示现象的
本质与规律,培养证据推理与模型认知的核心素养。
(3)科学态度与社会责任感:培养严谨求实的科学态度和探索未知、崇尚真理的意识,能对与盐类水解的应
用,沉淀溶解平衡的应用有关的社会热点问题做出正确的解释和判断,培养科学态度与社会责任感。
2、对点命题分析
水溶液中的离子平衡是历年高考考查的重点和热点，考查方式常以选择题形式呈现。从高考命题的变
化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。试题注重知识的应用，多
以图象、图表的形式，利用平衡移动原理分析外界条件改变对溶液中电离平衡、水解平衡、难溶电解质的
溶解平衡的分析考查，偏重考查粒子浓度大小顺序和溶液中各种守恒关系，使题目具有一定的综合性、灵
活性和技巧性。能较好地考查对知识的迁移能力、灵活应用能力和运用化学用语的能力。溶液中离子浓度
的比较涉及的问题很复杂，其中主要涉及溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡、盐的水解、电离平衡和水
解平衡的移动等。沉淀溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的移动、浓度积的表达式及计算、沉淀的生成与转
化等。
核心考点一、弱电解质的电离平衡
1．正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
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