高考解密08 水溶液中的离子反应与平衡（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）

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高考解密 08 水溶液中的离子反应与平衡

1．（2022·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）三元弱酸亚砷酸( )在溶液中存在多种微粒形态，

各种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。向溶液中滴加 NaOH 溶液，关于该过

程的说法错误的是

A．的第三步电离平衡常数

B．的物质的量分数先减小后增大

C．时

D．，存在的含砷微粒仅有、、

【答案】B

【解析】A．由图可知，当时，pH=c，氢离子浓度为 10-c，则的第三步电离平

A组基础练

衡常数，A 正确；B．由图可知，的物质的量分数一直在减小，B 错误；

C．由图可知，时浓度最大且，则此时溶质主要为，故

有，C 正确；D．由图可知，，已经不存在，

此时存在的含砷微粒仅有、、，D 正确；故选 B。

2．（2022·上海杨浦·统考一模）常温下，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，均有气体产生，下列分析错误的是

A．饱和溶液中

B．溶液中：

C．Ⅱ中产生白色的沉淀

D．I 和Ⅱ中溶液的 pH 均增大

【答案】D

【解析】A．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，所以溶液中

碳酸根离子浓度小于碳酸浓度，故 A 正确；B．由图可知，0.1mol/L 亚硫酸氢钠溶液的 pH 为 4，由质子守

恒可知溶液中

(H+)+

(H2SO3)=

(OH—)+

(SO )，则溶液中

(H2SO3)—

(SO )=

(H+)—

(OH—)= 10—4—10

—10，故 B 正确；C．Ⅱ中产生白色沉淀的反应为氯化钡溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钡沉淀、二

氧化硫和水，故 C 正确；D．Ⅱ中产生白色沉淀的反应为氯化钡溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钡沉

淀、二氧化硫和水，溶液 pH 减小，故 D 错误；故选 D。

3．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）25℃时，将 HCl 气体缓慢通入 0.1mol•L-1 的氨水中，溶液

的 pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比 t= 的关系如图所示。若忽略

溶液体积变化，下列有关说法不正确的是

A．P2所示溶液：c(NH )>100c(NH3•H2O)

B．25℃时，NH 的水解平衡常数为 10-9.25

C．t=0.5 时，c(NH )+c(H+)<c(NH3•H2O)+c(OH-)

D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)

【答案】C

【解析】由图可知，P1时铵根离子和一水合氨的浓度相等，P2时溶液显中性，氢离子和氢氧根离子浓度相

等；A．P2时溶液显中性，c(OH-)=10-7mol/L，则，故 c( )＞

100c(NH3H⋅2O)，故 A 正确；B．由图可知，P1时铵根离子和一水合氨的浓度相等，pH=9.25，c(OH-)=10-

4.75mol/L，NH3H⋅2O 的电离平衡常数 =c(OH-)=10-4.75，的水解平衡常数为

，故 B 正确；C．x=0.5 时，溶液中的溶质为等物质的量的 NH3•H2O 和 NH4Cl，溶液中

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