高考解密07 化学反应速率与化学平衡（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）

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高考解密 07 化学反应速率与化学平衡

考点热度 ★★★★★

考点 1、考查化学反应速率及其影响因素和相关计算

1．（2022·浙江·统考高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下

列说法不正确的是

A．实验①，，

B．实验②，时处于平衡状态，

C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

【答案】C

【解析】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为 2.40 10-3mol/L-2.00 10-3mol/L=4.00 10-

4mol/L，v(NH3)= =2.00 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=

v(NH3)=1.00 10-5mol/(L·min)，A 正确；B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中

氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为 4.00 10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓

度也为 4.00 10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度

减小，因此实验② 60min 时处于平衡状态，根据等效平衡可以判断 x<0.2，即 x≠0.4，B 正确；C．实验①、

实验②中 0~20min、20min~40min 氨气浓度变化量都是 4.00 10-4mol/L，实验②中 60min 时反应达到平衡状

态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验

① 60min 时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D．对比实

验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的 2 倍，实验③先达到平

衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；答案选

C。

考点 2、考查化学平衡及其影响因素和相关计算

2．（2022·辽宁·统考高考真题）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应

，有关数据如下：

时间段/

产物 Z 的平均生成速率/

0～2 0.20

0～4 0.15

0～6 0.10

下列说法错误的是

A．时，Z 的浓度大于

B．时，加入，此时

C．时，Y 的体积分数约为 33.3%

D．时，X 的物质的量为

【答案】B

【解析】A．反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物 Z 的平均生成速率逐渐减小，

则内 Z 的平均生成速率大于内的，故时，Z 的浓度大于，A 正确；B．

时生成的 Z 的物质的量为，时生成的 Z 的物质的量为

，故反应在时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三

段式：

根据，得，则 Y 的平衡浓度为，Z 的平衡浓度为，平衡常数

，时 Y 的浓度为，Z 的浓度为，加入后 Z 的

浓度变为，，反应正向进行，故，B 错误；C．反应

生成的 Y 与 Z 的物质的量之比恒等于 1∶2，反应体系中只有 Y 和 Z 为气体，相同条件下，体积之比等于物

质的量之比，，故 Y 的体积分数始终约为 33.3%，C 正确；D．由 B 项分析可知时反应处于

平衡状态，此时生成 Z 为，则 X 的转化量为，初始 X 的物质的量为，剩余 X 的物质的

量为，D 正确；故答案选 B。

考点 3、考查化学平衡常数及有关计算

3．（2022·湖南·高考真题）向体积均为 1L 的两恒容容器中分别充入和发生反应：

，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所

示。下列说法正确的是

A． B．气体的总物质的量：

C．a 点平衡常数： D．反应速率：

【答案】BC

【解析】A．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程 PV=nRT

可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即＜0，故 A 错误；

B．根据 A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中 a 点和 c 点的压强相等，因甲容器为绝热

过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气

体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc，故 B 正确；C．a 点为平衡点，此时容

器的总压为 p，根据理想气体状态方程 PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于整体

之比，根据 A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以 Ta＞T 始，压强：Pa= P 始，则 na＜

n始，可设 Y 转化的物质的量浓度为 xmol L∙1−，则列出三段式如下：，则有

＜，计算得到 x＞0.75，那么化学平衡常数 K= ＞

，故 C 正确；D．根据图象可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率

相对乙容器的快，即

Va 正

＞

Vb正

，故 D 错误。综上所述，答案为 BC。

考点 4、考查图像、图表题的信息提取与应用

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