高考解密07 化学反应速率与化学平衡（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）

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高考解密 07 化学反应速率与化学平衡
1．（2023·广东广州·一模）向密闭容器中充入 、 和 ，发生反应
， 与 的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中 A、B 点
处于平衡状态)，下列说法不正确的是
A．a 为 随温度的变化曲线
B．该反应的
C．200℃下反应一段时间， 的物质的量增多
D．反应达到平衡后向体系中充入氮气，平衡不移动
【答案】C
【解析】化学反应速率与反应的系数成正比；由化学方程式可知，平衡时 与 的反应速率为 1:2，
结合图像可知，图中 A、B 点处于平衡状态，则正逆反应速率相等，a 为 随温度的变化曲线；A．由
分析可知，a 为 随温度的变化曲线，A 正确；B．由图像可知，随着温度升高， 的消耗速率更
大，反应逆向进行，则正反应为放热反应，焓变小于零，B 正确；C．图中 A、B 点处于平衡状态，200℃下
反应没有达到平衡，此时逆反应速率小于正反应速率，反应正向进行，故反应一段时间， 的物质的量
减小，C 错误；D．反应达到平衡后向体系中充入氮气，不影响反应中各物质的浓度，平衡不移动，D 正确；
A组 基础练
故选 C。
2．（2022·浙江温州·统考模拟预测）T℃，反应 ，在密闭容器中达到平
衡时的体积为 100mL。已知密度：CaO(s)： 、 ： 。下列有关说法正确的是
A．恒温、恒容，体系中再加入 56g ，平衡不移动
B．恒温、恒压，体系中再加入 100g ，平衡不移动
C．恒温，压缩容器体积，平衡后，反应速率加快
D．恒温、恒压，体系中通入一定量 ，平衡正向移动，建立新的平衡状态
【答案】B
【解析】A．恒温、恒容，体系中再加入 56g CaO(s)，气体的体积减小，压强增大，平衡逆向移动，A 错误；
B．100g CaCO3(s)的体积约为 34mL，恒温、恒压，总体积增大，二氧化碳浓度不变，平衡不移动，B 正确；
C．恒温，压缩容器体积，容器内压强增大，平衡逆向移动，由于温度不变，平衡常数不变，则新的平衡
和旧的平衡中，
c
(CO2)相同，则反应速率也相同，C 错误；D．恒温、恒压，体系中通入一定量 N2，相当于
减小压强，平衡正向移动，由于温度不变，平衡常数不变，
c
(CO2)不变，则新的平衡和旧的平衡等同，D
错误；故选 B。
3．（2022·浙江·模拟预测）在 2 L 密闭恒容容器内，500℃时发生反应： ，
体系中
n
(NO)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4
n
(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007
下列说法正确的是 A．2 s 内消耗氧气的平均速率为 3.0×10-3 mol/(L·s)
B．反应达到平衡时，2
v
(NO)=
v
(O2)
C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态
D．若
K500℃
＞
K550℃
，第 4 s 后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小(
K
表示平衡常数)
【答案】D
【解析】A．2 s 内消耗 NO 的平均速率为
v
(NO)= ，则根据物质反应
速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则可知消耗氧气的平均速率为
v
(O2)=1.5×10-3
mol/(L·s)，A 错误；B．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，且 NO 与 O2的反应速率之比等于化学计
量数之比，且选项中未指明反应速率的正、逆，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B 错误；C．反应在
恒容容器中，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则体系中反应气体密度始终不变，
故不能据此判断反应是否达到平衡状态，C 错误；D．若化学平衡常数
K500℃
＞
K550℃
，说明该反应的正反应为
放热反应，升高温度，逆反应速率突增，平衡逆向移动，逆反应速率先突然增大后再逐渐减小，D 正确；
故合理选项是 D。
4．（2022·重庆·统考模拟预测）为了实现“碳中和”，利用 合成 的反应为：I.
öö ，副反应为：II. ö
öö ，已知温度对 、CO 的平衡产率影响如下图所示，下列说法中正确的是
A．反应 I 的活化能大于反应 II 活化能
B．可以通过使用合适的催化剂提高 的选择性
C．增大压强可以加快反应 I 的速率，对反应 II 的速率无影响
D．实际生产过程中，一定要在较低温度下才能提高 的产率
【答案】B
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