高考解密06 化学反应与能量变化（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）

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高考解密 06 化学反应与能量变化

考点热度 ★★★★★

考点 1、反应热及其表示方法

1．（2022·浙江·高考真题）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g) O H HO HOO

能量/ 249 218 39 10 0 0

可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是

A．的键能为

B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍

C．解离氧氧单键所需能量：

D．

【解析】A．根据表格中的数据可知，的键能为 218×2=436 ，A 正确；B．由表格中的数据可知

的键能为：249×2=498 ，由题中信息可知中氧氧单键的键能为，则的键能

大于中氧氧单键的键能的两倍，B 正确；C．由表格中的数据可知 HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要

的能量为 249+39-10=278 ，中氧氧单键的键能为，C 错误；D．由表中的数据可

知的，D 正确；故选 C。

【答案】C

考点 2、热化学方程式的正误判断

2．（2016·浙江·高考真题）已知：CH4(g)的燃烧热为-890.31kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)}}}}△H=+890.31kJ•mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2+2H2O(g)}}}}△H=-890.31kJ•mol-1

C．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)}}}△H=-890.31kJ•mol-1

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)}}}}△H=-890.31kJ•mol-1

【解析】CH4(g)的燃烧热是 1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，CH4(g)的燃烧热为-

890.31kJ•mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)}}}}△H=-

890.31kJ•mol-1，故选 D。

【答案】D

考点 3、反应热的大小比较

3．（2022·浙江·高考真题）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成 1mol 环己烷( )的能量变化如图

所示：

下列推理不正确的是

A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

【解析】A．虽然 2ΔH1≈ΔH2，但 ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双

键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A 错误；B．ΔH2＜

ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物

质稳定，B 正确；C．由图示可知，反应 I 为： (l)+H2(g)→ (l)}}ΔH1，反应 IV 为：

+3H2(g)→ (l)}}ΔH4，故反应 I 是 1mol 碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳

碳三键，则 3ΔH1=ΔH4，现 3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C 正确；D．由图

示可知，反应 I 为： (l)+H2(g)→ (l)}}ΔH1，反应 III 为： (l)+2H2(g) →

(l)}}ΔH3，反应 IV 为： +3H2(g)→ (l)}}ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0 即 (l)+H2(g) →

(l) ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0 即 +H2(g)→ (l)}}ΔH＞0，则说明具有的总能量

小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故答案为：A。

【答案】A

考点 4、反应热的计算

5．（2021·浙江·高考真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键 H- H H-O

键能/(kJ·mol-

1)436 463

热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g)}}Δ

= -482kJ·mol-

则 2O(g)=O2(g)的 Δ

为

A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1

【解析】根据 Δ

=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。反应的 Δ

=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-

482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得 O-O 键的键能为 498kJ/mol，2 个氧原子结合生成氧

气的过程需要释放能量，因此 2O(g)=O2(g)的 Δ

=-498kJ/mol。

【答案】D

1、对点核心素养

(1)变化观念与平衡思想:能以变化观念认识化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂和新化学

键形成时的能量变化不同造成的,能从宏观和微观的不同角度分析化学反应中的能量变化,解决热化学的有

关问题。

(2)科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的热化学问题,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探

究,培养科学探究与创新能力。

(3)科学态度与社会责任:具有可持续发展意识和绿色化学观念,能合理利用常规能源,开发利用新能源和环

保、清洁能源,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。

2、对点命题分析

化学反应与能量是化学反应原理的重要组成部分，也是高考的必考内容。一般重点考查通过能量变

化图、盖斯定律、键能等创设情境，提供新信息，通过比较分析、计算等方法来求解“Δ

”值，从而书

写(或判断)热化学方程式。题型多以选择题或填空题的形式呈现，以中等难度为主。由于能源问题已成为

社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，

将是今后命题的方向。该部分内容的难点在于准确的运用盖斯定律计算出反应热并正确书写出热化学方程

式。

核心考点一反应热及其表示方法

1．反应热和焓变

(1)反应热是化学反应中放出或吸收的热量。

(2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。

(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为 kJ·mol－1。

2．吸热反应与放热反应

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