高考解密05 物质结构与性质（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（原卷版）

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高考解密 05 物质结构与性质

考点热度 ★★★★★

考点 1、原子结构的组成、化学用语的使用

1．（2022·北京·高考真题） (锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生

物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法

不正确的是

A．位于元素周期表中第六周期、第Ⅱ A族

B．可用质谱法区分和

C．和含有的中子数分别为 49 和48

D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同

【解析】A．位于元素周期表中第五周期、第Ⅱ A族，故 A错误；B．质谱法可以测定原子的相对原子

质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故 B正确；C．的中子数为 87-38=49，

的中子数为 86-38=48，故 C正确；D．由题意可知， (锶)的、稳定同位素在同一地域土壤

中值不变，故 D正确；故选 A。

【答案】A

考点 2、元素周期表与元素周期律

2．（2022·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数

等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于 X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是

同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．X与Z形成的 10 电子微粒有 2种

B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C．与的晶体类型不同

D．由 X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于

X、Y核外电子数之和，则 Z为O，M与X同主族，则 M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则 Q

为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl。

A．由分析可知 X为H，Z为O，则其形成的 10 电子微粒有 H2O、OH-、H3O+，A错误；B．由分析可知 Z

为O，Q为Cl，可形成 ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C．由分析可知 Z为O，M为

Na，Q为Cl，则 M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ 为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D．由

分析可知 X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成 NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；故选 B。

【答案】B

考点 3、微粒间的作用力

3．（2019·浙江·高考真题）下列说法不正确的是

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

【答案】C

【解析】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，

液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；C.CO2溶于水发生反应：

CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为

共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和

生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选 C。

考点 4、分子结构与性质

4．（2021·江苏·高考真题）N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产

HNO3；HNO3能溶解 Cu、Ag 等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反

应生成 NO，NO 进一步氧化生成 NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)####ΔH=-116.4kJ·mol-1。大气中过量的 NOx和

水体中过量的 NH 、NO 均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的 NO 转化为

N2，也可将水体中的 NO3-转化为 N2。下列有关 NH3、NH 、NO 的说法正确的是

A．NH3能形成分子间氢键

B．NO 的空间构型为三角锥形

C．NH3与NH 中的键角相等

D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有 6个配位键

【解析】A．NH3能形成分子间氢键，氨分子是一个极性分子，氮原子带有部分负电荷,氢原子带有部分正

电荷，当氨分子互相靠近时，由于取向力的作用，带有部分正电荷的氢原子与另外一个氨分子中的带有部

分负电荷的氮原子发生异性电荷的吸引进一步靠拢，A正确；B．硝酸根离子的空间构型是个标准的正三

角形，N在中间，O位于三角形顶点，N和O都是 sp2杂化，B错误；C．NH3和NH 都是 sp3杂化，但

NH3中存在一个孤电子对，是三角锥结构，而 NH 为标准的正四面体，所以键角是不一样的，NH3中每两

个N—H 键之间夹角为 107°18＇,正四面体为 109°28＇，C错误；D．N-H 为σ键，配位键也为 σ键，则

[Ag(NH3)2]+中含有 8个σ键，2个配位键，D错误；答案选 A。

【答案】A

考点 5、晶体结构与性质

7．（2022·湖北·高考真题）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．的配位数为 6 B．与距离最近的是

C．该物质的化学式为D．若换为，则晶胞棱长将改变

【解析】A．配位数为与其距离最近且等距离的 F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，

所以配位数为 6，A正确；B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，

所以与距离最近的是，B错误；C．位于顶点，所以个数= =1，F-位于面心，F-个数=

=3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确；D．与半径

不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；故选 B。

【答案】B

1、对点核心素养

（1）宏观辨识与微观探析:认识原子核外电子的运动状态、排布原理及元素的某些性质,能从化学键的角度

认识分子的结构、性质,从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

（2）证据推理与模型认知:能运用价层电子对互斥理论和晶体模型解释和推测简单分子或离子的空间结构、

常见晶体的晶胞结构及类型,揭示现象的本质和规律。

2、对点命题分析

物质结构与性质和元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识，在

近几年高考中出现频率达 100%。纵观近几年各地新课改高考试题，稳定加创新是本专题的基本特点，命

题采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，命题的形式没有太大的变化，题型相对稳定，多为选择题

和主观大题。高考中选择题主要是通过重大科技成果(化学科学的新发展、新发明等)尤其是放射性元素、

放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”

“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推

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