高考解密04 氧化还原反应（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-14 18 4 695.85KB 11 页 3知币

侵权投诉

高考解密 04 氧化还原反应

考点热度 ★★★★☆

考点 1、氧化还原反应的概念辨析

1.（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是

A．发生还原反应

B．既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1

D．发生反应，转移电子

考点 2、氧化还原反应的规律及其应用

（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

A向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液先变橙色，后变蓝色

氧化性：

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的

悬浊液

无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和

烃

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊

试纸变红

氯乙烯加聚是可逆

反应

A．A B．B C．C D．D

考点 3、氧化还原反应的书写及简单计算

（2020·江苏·高考真题）次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO 可

用于制备二氯异氰尿酸钠.

(1)NaClO 溶液可由低温下将 Cl2缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为__________；

用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用

减弱，其原因是__________________。

(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于 60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标

准。实验检测原理为

ÓÓ

准确称取 1.1200g 样品，用容量瓶配成 250.0mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸

和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5min；用 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉

指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，

)

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值____________(填“偏高”或“偏低”)。

1、对点核心素养

(1)宏观辨识与微观探析:能从元素和原子、分子、电子转移的角度认识物质的性质和变化。

(2)变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循质量、元素、电子守恒,能多角度、动态分析

氧化还原反应,运用其原理解决实际问题。

(3)证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的本质特征,能运用反应原理解释化学现

象,揭示现象的本质和规律。

(4)科学探究与创新意识:利用氧化还原反应对物质进行定性研究或判断,能发现和提出有探究价值的问题。

2、对点命题分析

氧化还原反应是高中化学的核心理论，贯穿整个高中化学的始终，它是历年高考的必考的热点和重点

内容，选择题、主观填空题均有可能出现，近三年的高考中，选择题主要考查氧化还原反应的概念与本质；

判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂 (还原剂)的氧化性(还

原性)的强弱；主观填空题主要考查氧化还原反应方程式的书写及简单计算。预计氧化还原反应在 2023 年

高考中考查形式有：(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断的选择题中。在阿伏伽德罗常数的正误判断中，

计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，

但1molCl2在化学反应中，不一定得 2mole—，如它与NaOH 溶液的反应，转移电子的物质的量为 1mol，还

有Na2O2,它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有 2mol 的Na2O2参加反应，电子转移数为2NA。

(2) 出现在离子共存问题的选择题中。具有氧化性的微粒有Cl2、Na2O2 和H+、NO3—(相当于

HNO3)、Fe3+、MnO4—，具有还原性的离子还有 SO32—、S2—、Fe2+。(3)出现在离子方程式的正误判断的选择

题中。(4)出现在主观填空题中的陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点，需要重点关注。

能力要求高，难度较大。

核心考点一氧化还原反应的基本概念

1.依据框图理清4对概念之间的关系

2．正确理解氧化还原反应的实质

概念理解抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关概念，而

在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判

类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还

原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

4.氧化性及还原性的强弱比较

物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：

Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 Na＞Mg＞Al；浓HNO3、稀 HNO3的氧化性强弱为浓HNO3＞稀HNO3。

(1)根据氧化还原反应原理：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。

(2)根据元素的化合价：如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该

元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。元素化合价升高被氧化，

发生氧化反应，元素化合价降低被还原，发生还原反应。

(3)根据活动性顺序：在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还

原性越弱。

(4)根据元素周期表：同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，

随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

(5)根据反应的难易程度：氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

高考解密04 氧化还原反应（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（原卷版）.docx

共11页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

高考解密04 氧化还原反应（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: