高考解密04 氧化还原反应（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（原卷版）

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高考解密 04 氧化还原反应

1．（2022·天津·耀华中学模拟预测）水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O +O2+XOH-

=Fe3O4+S4O +2H2O，下列说法正确的是

A．铁元素被氧化，硫元素被还原 B．Fe2+、S2O都是还原剂

C．X=2 D．每生成 1molFe3O4，则转移电子数 2mol

2．（2022·河南·模拟预测）下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是

A．把、按物质的量之比为 1：3充入容器中，在一定条件下充分反应

B．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀完全

C．常温下，将 2molFe 投入到含 7mol 硝酸的稀硝酸中充分反应

D．常温下，将 1mol 铝投入到含 5mol 硫酸的浓硫酸中充分反应

3．（2022·陕西·西安工业大学附中模拟预测）利用 NaClO 氧化尿素制备 N2H4•H2O(水合肼)的实验流程如图

所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② N2H4•H2O有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。下

列说法正确的是

A．步骤 I中无需控制反应的温度

B．步骤 I制备 NaClO 溶液时，测得产物中 NaClO 与NaClO3的物质的量之比为 5∶1，则参与反应的氧化

剂与还原剂的物质的量之比为 3∶5

C．步骤 II 中可将尿素水溶液逐滴滴入 NaClO 碱性溶液中

D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4•H2O+CO

A组基础练

4．（2023·广东·深圳市光明区高级中学模拟预测）工业上可用如下方法处理含 H2S的尾气，同时制得

Na2S2O3，工艺流程如下：含 H2S的尾气、空气→反应炉(高温)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3

晶体

已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、。

下列说法中错误的是

A．含 H2S的尾气可以用 NaOH 溶液处理后直接排放

B．反应中至少发生 3个氧化还原反应

C．反应过程中证明了 H2SO3的酸性强于 H2S

D．每制取 1 mol Na2S2O3，理论上消耗氧气的体积为 44.8 L(标准状况)

5．（2022·四川雅安·模拟预测）铁橄榄石 [Fe2(SiO4)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一，我国科学家发

现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生，发生反应形成与，下列相关选

项错误的是

A．铁橄榄石是一种硅酸盐，可改写为

B．该反应的方程式为：

C．铁橄榄石熔融产生自由移动的属于化学变化

D．该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁

6．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）铼(Re)是一种极其稀少的贵金属。一种以辉钼矿(主要含有

MoS2以及少量 ReS2、CuReS4、FeS、SiO2等)为原料制备铼的工艺流程如下：

已知“氧化焙烧”后成分有：SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4，其中Re2O7、MoO3与氨水反应分别生成

NH4ReO4、(NH4)2MoO4。

下列说法错误的是

A．“氧化焙烧”时，ReS2反应后的氧化产物为 Re2O7和SO2

B．若改用 NaOH 溶液代替氨水“浸出”，滤渣成分不变

C．由 MoS2生成 1mol MoO3，转移 14mol 电子

D．“电沉积”后，金属铼在阴极生成

7．（2022·河北·霸州市第一中学模拟预测）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于

氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲

酸和NaOH 溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉。下列说法错误的是

A． Na2S2O4遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO2产生

B． Na2S2O4属于盐，既有氧化性又有还原性

C． Na2S2O4能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应

D．制备保险粉的反应为

8．（2022·海南·一模）（双选）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法

正确的是

A．漂白粉是混合物

B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂

C．将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质

D．工业制备漂白粉的离子方程式为

9．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体光照分解后产生 K2C2O4和FeC2O4，

且分解产物中的 CO2和H2O以气体形式离子晶体。某次测定分解后的样品中C2的质量分数为 53.86%。

请回答：

已知：M{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}=491 g·mol-1。

(1)写出K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体分解反应的化学方程式：___________。

(2)晶体的分解百分率为___________。(写出简要计算过程)

10．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）铬是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作用。

回答下列问题：

(1)金属铬可以通过焦炭高温还原铬铁矿(FeCr2O4)制取，同时生成一种有毒的气体，该反应的化学方程式为

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