高考解密03 离子反应（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-14 38 4 999.38KB 18 页 3知币

侵权投诉

高考解密 03 离子反应

1．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）现有一包粉末样品，可能由中

的两种或三种组成。现进行如下实验：

ⅰ.取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊；ⅱ.将ⅰ中的混合物过滤、洗涤；ⅲ.

向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体。

则该样品中一定存在的物质是

A．B．

C．D．

【答案】C

【解析】取适量固体样品于试管中，加足量蒸馏水充分振荡，溶液变浑浊，沉淀为钡或铁的沉淀；将ⅰ中

的混合物过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解并产生刺激性气味的气体，不溶于酸的沉

淀为硫酸钡沉淀、溶于酸的沉淀为铁的沉淀，说明存在氯化钡、氯化铁；产生刺激性气味的气体可能为生

成一氧化氮气体或二氧化硫气体，由于铁离子会将亚硫酸根离子转化为硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡

沉淀，且亚硫酸根离子会和盐酸生成二氧化硫气体，故样品还存在亚硫酸钠，不确定硝酸钠是否存在。

由分析可知，选 C。

2．（2022·全国·模拟预测）某酸性溶液中可能含有 Cl-、、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和

Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是

A．反应①发生反应的离子方程式为 3 +2 +2H+=3 +2NO↑+H2O

A组基础练

B．、、Na+一定存在，、Al3+一定不存在

C．溶液中可能含有 Fe3+，一定含有 Fe2+，可取少量原溶液加入 KSCN 溶液检验

D．溶液中至少有 6种离子大量存在，其中 Cl-一定存在，且 c(Cl-)>0.6mol•L-1

【答案】D

【解析】酸性溶液含大量 H+，则一定不存在、，加足量 KNO3溶液，产生 0.01mol 遇空气变为红

棕色的气体是 NO，则原溶液中含还原性离子 Fe2+，反应 3 Fe2++2 +4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O，可知

n(Fe2+)=0.03mol，溶液中加过量 NaOH 溶液并加热，产生 0.01mol 气体是氨气，则原溶液中一定含有

0.01mol ，得到的红褐色沉淀是 Fe(OH)3，过滤洗涤灼烧时发生反应，

n(Fe)=2n(Fe2O3)=2 ，=0.04mol 原溶液中只含有 0.03mol Fe2+ (加KNO3后转化为 Fe3+)，则原溶液

中一定含有 0.01mol Fe3+，滤液焰色试验呈黄色并不能确定原溶液一定含有 Na+，因为加入了 NaOH 溶液，

溶液通入足量 CO2无现象，则原溶液一定含有 Al3+（若含有 Al3+，发生反应 Al3++4OH-= +2H2O、

+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ ，有白色沉淀产生）继续加入足量 BaCl2溶液和盐酸，得到 4.46g 固体是

BaSO4(BaSO3能溶于盐酸)，则原溶液一定含有，且物质的量为 n( )=n(BaSO4)=

=0.02mol，即原溶液一定不含有、、Al3+，一定含有 0.03mol Fe2+、0.01mol Fe3+、0.01mol

、H+(其物质的量未知)、0.02mol ，根据电荷守恒，一定含有 Cl-，且 n(Cl-)>2 0.03mol+3 0.01mol+1

0.01mol-2 0.02mol=0.06mol，即 c(Cl-)= > =0.6mol/L，原溶液中可能含有 Na+，至少含有

Fe2+、Fe3+、、H+、、Cl-。A．反应①发生反应的离子方程式为 3 Fe2++2 +4H+=3 Fe3+

+NO↑+2H2O，选项 A错误；B．原溶液中可能含有 Na+，一定不含有、、Al3+，至少含有

Fe2+、Fe3+、、H+、、Cl-，选项 B错误；C．溶液中一定含有 Fe3+、Fe2+，选项 C错误；

D．溶液中至少有 Fe2+、Fe3+、、H+、、Cl-6种离子大量存在，其中 Cl-一定存在，且

c(Cl-)>0.6mol•L-1，选项 D正确；答案选 D。

3．（2022·天津·耀华中学模拟预测）25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、MnO 、Cl-

B．与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SO

C．中性溶液：Fe3+、Cl-、Na+、SO

D．弱碱性溶液：Na+、K+、Cl-、HCO

【答案】D

【解析】A．pH=1 的溶液显酸性，酸性环境中 MnO 能将 Cl-氧化为氯气，不能大量共存，故 A错误；B．

与Al 反应能放出 H2的溶液可能是酸性的也可能是碱性的，Fe2+和NO 在酸性环境能发生氧化还原反应，

碱性环境 Fe2+会生成沉淀，不能大量共存，故 B错误；C．中性溶液 Fe3+会水解生成沉淀，不能大量共存，

故C错误；D．弱碱性溶液 Na+、K+、Cl-、HCO 都不反应，可以共存，故 D正确；故答案为 D

4．（2022·吉林·长春十一高模拟预测）将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染

气体的含量。如果把含 Cl2的空气通入 NaOH 溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收 Cl2的容量大；若用蒸馏

水则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的 H2S含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏

度的吸收溶液是

A．CuSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀溴水 D．浓氨水

【答案】D

【解析】A．硫化氢和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+CuSO4=CuS+ H2SO4，反应前后离子浓度变化

不大，A错误；B．稀硫酸和硫化氢不反应，不能吸收硫化氢，B错误；C．溴可以和硫化氢反应，但是溴

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

高考解密03 离子反应（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）.docx

共18页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

高考解密03 离子反应（分层训练）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: