高考解密02 化学常用计量（讲义）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（新高考专用）（解析版）

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高考解密 02 化学常用计量

考点热度 ★★★★★

考点 1、阿伏加德罗常数及其应用

1．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为 0.1NA

B．1.2gMg 在空气中燃烧生成 MgO 和Mg3N2，转移电子个数为 0.1NA

C．2.7gAl 与足量 NaOH 溶液反应，生成 H2的个数为 0.1NA

D．6.0gSiO2与足量 NaOH 溶液反应，所得溶液中 SiO 的个数为 0.1NA

【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则 3.9g 过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为

×1×NAmol-1=0.05NA，故 A错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为

镁离子，则 1.2gMg 在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为 ×2×NAmol-1=0.1NA，故

B正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则 2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的

个数为 × ×NAmol-1=0.15NA，故 C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸

钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g 二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅

酸根离子的个数小于 ×NAmol-1=0.1NA，故 D错误；故选 B。

【答案】B

考点 2、一定物质的量浓度溶液的配制

2．（2008·广东·高考真题）下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的 1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl2饱和溶液制备 Fe（OH）3胶体

B．向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．称取 19.0 g　SnCl2，用 100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 mol·L-1SnCl2溶液

D．检验葡萄糖，应用氢氧化铜粉末，加热检验。

【解析】A.NaOH 溶液中滴加 FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故 A

错误；B.乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，可降低乙酸乙酯的溶解度、除去乙酸，吸收乙醇，则向乙酸乙

酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故 B正确；

C.n(SnCl2)=19.0g÷(118.7+71)g/mol≈0.1mol，但溶液的体积不是 0.1L，所以不能配制 1.0 mol·L-1SnCl2溶液，

故C错误；D.应利用氢氧化铜的悬浊液来检测葡萄糖，出现砖红色沉淀可说明含有葡萄糖，不能利用氢氧

化铜粉未检测，故 D错误；故选 B。

【答案】B

考点 3、以物质的量为中心的多角度计算

3．（2022·海南·高考真题）在 2.8gFe 中加入 100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是

A．反应转移电子为 0.1mol B．HCl 溶液中数为 3NA

C．含有的中子数为 1.3NAD．反应生成标准状况下气体 3.36L

【解析】2.8gFe 的物质的量为 0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为 0.3mol，两者发生

反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。A．Fe 完全溶解生成 Fe2+，该反应转移电子 0.1mol，A正确；B．HCl

溶液中 Cl-的物质的量为 0.3mol，因此，Cl-数为 0.3NA，B不正确；C．56Fe 的质子数为 26、中子数为

30，2.8g56Fe 的物质的量为 0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为 1.5NA，C不正确；D．反应生成 H2的

物质的量为 0.05mol，在标准状况下的体积为 1.12L ，D不正确；综上所述，本题 A。

【答案】A

4．（2022·浙江·高考真题）某同学设计实验确定 Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品 7.50g，经热分解

测得气体产物中有 NO2、O2、HNO3、H2O，其中 H2O的质量为 3.06g；残留的固体产物是 Al2O3，质量为

1.02g。计算：

(1)x=_______(写出计算过程)。

(2)气体产物中 n(O2)_______mol。

【解析】（1）Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为 1.02g，可知样

品中 n(Al)= ，则，解得 x=9。

（2）气体产物中 n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，则 n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据氮元素守

恒，n(NO2)=样品中 N的物质的量-HNO3中N的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根据氧元素守恒，

n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。

【答案】(1)9(2)0.0100

1、对点核心素养

（1）宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角认识物质的组成、结构、性质和变化。

（2）变化观念与平衡思想：能以变化观念认识物质是变化的,并遵循质量守恒定律。

（3）证据推理与模型认知：掌握与阿伏加德罗常数有关的判断及简单计算,培养学生的证据推理意识。

（4）科学探究与创新意识：明确物质的量浓度的含义,掌握一定物质的量浓度溶液的配制及相关仪器的使

用,培养学生的科学探究与创新能力。

2、对点命题分析

主要考查内容有:以选择题的形式考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念;以物质

的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念;对物质的量浓度的理解及简单的计算;

配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。预计 2023 年高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔

体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。主要培养学生的宏

观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等学科核心素养。

核心考点一阿伏加德罗常数及其应用

一、气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷

此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，

但不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。

【破题技巧】抓“两看”，突破陷阱

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、

SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

二、设置与计算无关的一些干扰条件

题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。

【破题技巧】排“干扰”，突破陷阱

解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子

数与温度、压强等外界条件无关。

三、忽视常见物质的结构特点

此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、

离子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。

【破题技巧】牢记“结构特点”，突破陷阱：

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，

理清整体与部分的关系。

(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O

键的数目为 4，苯环中不含双键等。

(5)记Na2O2中O2为一个阴离子。

(6)记物质的特殊结构,如白磷、SiO2、苯等

(7)记特殊物质的组成,如He、Ne 为单原子分子,O3为三原子分子,P4为四原子分子。

四、常在电子转移数目上设陷

此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2

与NaOH 溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如Fe 与

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