点击12『原理为王』化学反应原理--2023年高考化学【热点·重点·难点】（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-14 12 4 8.38MB 40 页 3知币

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命命猜想

本题综合考查速率与平衡，考点较稳定。焓变、转化率（产率）、Kp 的计算年年必考。键能、燃烧

热、反应机理、活化能、平衡的判断与移动、催化剂的选择性要加以重视，表述要有理有据，表达

富有逻辑性。

难点重点热点

掌握焓变、速率、转化率、K 的计算，尤其是 Kp！！！必须掌握计算方法。掌握差量法或直接将压

强列入三行式，化简

计算的痛苦过程。多重平衡体系更加具有实战意义；对大学下放的速率方程、

阿伦尼乌斯公式要有一定了解；了解催化剂选择性与催化活性；通过图像或表格，提取有效信息，

综合外因对反应速率与平衡的影响，联系生产效益，优化反应条件。

重难录重难点击蓄势而发

1.（2022·全国·高考真题）（2022·湖南·邵阳市第二中学模拟预测）将二氧化碳转化为高附加值碳基

燃料有利于实现碳中和。

已知：①  ；

② ；

③ 。

(1)相关化学键的键能数据如表所示。

化学键 H—H H—O C—H

键能 436 802 463 x

则__________ ，__________。

(2)某温度下，将和充入容积可变的密闭容器中发生反应(设仅发生反应①和

反应②)，保持体系压强为，反应起始时气体总体积为 VL，平衡体系中、的物质的

量分数分别为 40%、20%，则此时 CO(g)的平衡分压为__________，的浓度为__________

。

(3)将和充入容积可变的密闭容器中发生上述三个反应，保持体系压强为，

平衡体系中各气体组分的物质的量分数随温度的变化情况如图所示。

①曲线 a代表平衡体系中__________(填化学式)的物质的量分数随温度的变化情况，该物质的量分数

随着温度升高而减小的原因为__________。

② 时，反应②的压强平衡常数 __________(用含 y、z、的代数式表示)。

【答案】(1) 415

(2) 

(3) 反应②的，反应③的，升高温度反应②平衡左移，反应③平衡右移，

的物质的量分数减小††††

【详解】（1）根据题意，②= ×2① ③，因此

；根据反应②可知，

，；

（2）在反应①中，设反应生成的 CO 的物质的量为 xmol，则

在反应②中，设反应生成的的物质的量为 ymol。则

因此平衡时，，，，，

；

气体总的物质的量；

根据图像可得，，解得，。

即平衡时，，，，，。

。

由于反应前后容器内的压强相等，平衡时气体总物质的量为，因此，

，；

（3）①反应体系中有 5种气体，曲线 a、b只能代表平衡体系中、CO 的物质的量分数随温度的

变化情况，升高温度，反应①和③平衡向右移动，CO 的物质的量分数增大；反应③平衡向右移动，

反应②平衡向左移动，的物质的量分数减少。因此曲线 a代表平衡体系中的物质的量分数

随温度的变化情况，曲线 b代表平衡体系中 CO 的物质的量分数随温度的变化情况。

2.（2023 年全国预测模拟）苯甲醛是生产氨苄青霉素、某些苯胺染料等产品的重要中间体。制备苯

甲醛的常用方法有气相催化氧化法和电催化氧化法。

I．气相催化氧化法(以Ce／ZSM-5 为催化剂)主要反应： (g)+O2(g)  (g)

+H2O(g)ΔH

(1)已知：

① (g)+8O2(g)=7CO2(g)+3H2O(g)ΔH=—3452.6kJ/mol

② (g)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(g)ΔH=—3784.9kJ/mol

则反应 (g)+O2(g)  (g)+H2O(g)ΔH=______

(2)在一容积为 2L 的密闭容器中分别充入甲苯和氧气各 2mol，在同一时间(80min)、不同温度下测得

甲苯的转化率、苯甲醛的选择性和收率如图所示，其中：

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