点击09『动静两相依』水溶液中的离子反应与平衡--2023年高考化学【热点·重点·难点】（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-14 17 4 3.01MB 22 页 3知币

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命题猜想

本题历来是全国卷选择题中的狠角色，内容包括电离平衡、水解平衡及难溶物的溶解平

衡及平衡常数的计算，题目信息隐蔽。就全国卷而言，难度稳中趋降，反观地方卷，内

卷现象逐年严重。命题者为求图像的线性关系，往往对某些量作 p 处理，需提前借助

pH 的来历，领会其数学函数关系。

难点重点热点

掌握电离平衡、水解平衡、溶解平衡，溶液中粒子浓度比较与“三大守恒”，一定要对

真题反复揣摩，不厌其烦，举一反三，从而逐步熟练破题方法与解题技巧。

重难录重难点击蓄势而发

1.【2022·全国·高考真题】常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能

穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ中 B．溶液Ⅱ中的 HA 的电离度为

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为

【答案】B

【详解】A．常温下溶液 I的pH=7.0，则溶液 I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋

c(A-)，A错误；

B．常温下溶液 II 的pH=1.0，溶液中 c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c

总

(HA)=c(HA)

+c(A-)，则 =1.0×10-3，解得 =，B正确；

C．根据题意，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I和II 中的 c(HA)相等，C错误；

D．常温下溶液 I的pH=7.0，溶液 I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= =1.0×10-3，c

总

(HA)=c(HA)

+c(A-)，=1.0×10-3，溶液 I中c

总

(HA)=(104+1)c(HA)，溶液 II 的pH=1.0，溶液 II

中c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c

总

(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-

3，溶液 II 中c

总

(HA)=1.01c(HA)，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I和II 中的 c(HA)相等，溶

液I和II 中c

总

(HA)之比为[(104+1)c(HA)] [1.01∶c(HA)]=(104+1) 1.01≈10∶4，D错误；

答案选 B。

2.【2022·江西·模拟预测】25℃时，用 0.10mol·L-1NaOH 滴定 20 mL 0.10mol·L-

1CH3COOH(Ka=1.8×10-5)溶液，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数[—lgc

水

(H+)]与 NaOH 体

积(V)的关系如图所示，(已知： lg 2 ≈ 0.3，lg 3 ≈ 0.5)。下列说法错误的是

A．a点对应溶液的 pH 约为 2.2 B．b点对应的溶液中有：c(Na+)= c(CH3COO—)

C．c点溶液中存在平衡：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— D．d点溶液中：—lgc

水

(H+)=12.5

【答案】A

【分析】由图可知，a点为 0.1mol/L 醋酸溶液，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液 pH 为7，c点醋

酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到醋酸钠溶液，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液。

【详解】A．由电离常数公式可知，0.1mol/L 醋酸溶液中 c(H+)= =

= ×10−3mol/L，则溶液 PH 为2.85，故 A错误；

B．由分析可知，b点为醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液 pH 为7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓

度，由溶液中的电荷守恒关系 c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)可知，溶液中 c(Na+)= c(CH3COO

—)，故 B正确；

C．由分析可知，c点醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应得到强碱弱酸盐醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液

中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为 CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—，故 C正确；

D．由分析可知，d点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中氢氧根离子浓度为

mol/L= mol/L，溶液中的氢离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，则水电离

出的氢离子浓为 =3×10−13mol/L，则溶液中—lgc

水

(H+)=12.5，故 D正确；

故选 A。

3.【2022·北京一七一中三模】用0.100mol·L-1 的NaOH 溶液分别滴定体积均为 10.00mL、浓度均为

0.100mol·L-1 的HCl 和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶

液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表向 HCl 中滴加 NaOH B．A点溶液的 pH 小于 C点溶液的 pH

C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D 发生了反应：H++OH-=H2O

【答案】C

【分析】HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，浓度相同时，HCl 溶液的导电能力更强，所以曲

线②代表向 HCl 中滴加 NaOH，曲线①代表向 CH3COOH 中滴加 NaOH。

【详解】A．根据分析曲线②代表向 HCl 中滴加 NaOH，A错误；

B．曲线①为向 CH3COOH 中滴加 NaOH，当滴加的 NaOH 为10.00mL 时，恰好与醋酸中和，所以 A

点溶质为 CH3COONa，同理 C点溶质为 NaCl，由于醋酸根的水解，A点溶液显碱性，而 C点溶液显

中性，所以 A点溶液的 pH 大于 C点溶液的 pH，B错误；

C．A点溶质为 CH3COONa，B点溶质为等物质的量的 CH3COONa 和NaOH，醋酸根的水解促进水的

电离，而 NaOH 的电离会抑制水的电离，所以 A点水的电离程度更大，C正确；

D．C点溶质为 NaCl，继续滴加 NaOH 溶液时不发生化学反应，D错误；

故选 C。

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