第七章 化学反应速率和化学平衡（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-14 28 4 2.37MB 29 页 3知币
侵权投诉
第七章 化学反应速率和化学平衡
能力提升检测卷
时间：90 分钟 分值：100 分
一、选择题（共 16*3 分）
1．（2022·江苏·模拟预测）合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，下列有关合成氨反应
的说法正确的是
A．反应的 ΔS>0
B．反应的 ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E 表示键能)
C．反应中每消耗 1molH2转移电子的数目约等于 2×6.02×1023
D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高 H2的平衡转化率
【答案】C
【解析】A．该反应是气体物质的量减少的反应，是熵减的反应，即 ΔS＜0，故 A错误；B．利用 ΔH=反
应物的键能总和－生成物键能总和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)－6E(N-H)，故 B错误；C．根据反应方程式，
氢元素的化合价由 0价升高为+1 价，即每消耗 1mol 氢气转移电子物质的量为 1mol×2=2mol，故 C正确；
D．该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氢气的平衡转化率降低，
使用催化剂，对化学平衡的移动无影响，故 D错误；答案为 C。
2．（2022·上海·复旦附中二模）在体积为 1L 的恒容容器中，用 CO2和H2合成甲醇 CO2(g)
+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将 1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定
CH3OH 的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．图中 X点v(正)>v(逆)
B．该反应是吸热反应
C．图中 P点所示条件下，延长反应时间不能提高 CH3OH的产率
D．520K 下，X点所对应甲醇的产率 50%，则平衡常数 K= 
【答案】D
【解析】由图得：初始投料量相同时，在不同温度下均反应 8小时，甲醇的产率先升高后降低，说明该反
应为放热反应。A．已知随着温度的升高，反应达到平衡时时间会缩短，故最高点左边，反应均未达到平
衡，最高点右边曲线表示反应均处于平衡状态，所以 X点处已达到平衡状态，即 v(正)=v(逆)，A项错误；
B．由上述分析知，该反应为放热反应，B项错误；C．P点所示的条件下，反应还未达到平衡状态，所以
延长时间可以提高甲醇的产率，C项错误；D．X点所对应得反应处于平衡状态，根据题给信息可列出三
段式： ，容器体积为 1L，故平衡常数 ，D项
正确；故答案为 D。
3．（2022·江苏·一模）以 Cu/ZnO/Al2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：
C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)；ΔH=59kJ·mol-1
2CH3CHO(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)+CH3COOH(g)；ΔH=-86kJ·mol-1
CH3COOH(g)+C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-25kJ·mol-1
2C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)+H2O(g)；ΔH=-44kJ·mol-1
其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙
酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．在 250～300℃范围，乙醇的转化率随温度的升高而减小
B．在 200～325℃范围，乙醇生成乙醚的反应均已到达平衡
C．在 300～325℃范围，出口处氢气的量随温度的升高而减小
D．研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率
【答案】C
【解析】A．由图可知在 250～300℃范围，乙醛的质量分数减小，乙醚乙酸的质量分数逐渐增大但是变化
小，而乙酸乙酯的质量分数增大的多，变化大得多，乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸是乙醇的反应的产物，
乙醇的转化率随温度的升高而逐渐增大，A错误；B．由图可知乙醚的质量分数从 200～325℃一直再上升，
因此乙醇生成乙醚的反应并未达到平衡，B错误；C．由图可知 300～325℃内，反应
C2H5OH=CH3CHO+H2，乙醛的质量分数逐渐减小，生成氢气的量，也逐渐减小，出口处氢气的量随温度的
升高而减小，C正确；D．催化剂可以改变化学反应速率，不能使平衡移动，不能提高乙酸乙酯的平衡产
率，D错误；故选 C。
4．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的 Q和P，发生反应：
Q(g)＋3P(g)⇌2R(g)。
容器 温度/℃
物质起始浓度/mol∙L-1
物质平衡浓
度/mol∙L-1 达到平衡所需时
间/min
Q P R
甲280 1.5 3.0 1.8 20
乙280 4.5 9.0 15
丙360 1.5 3.0 1.2 8
下列说法错误的是 A．该反应是放热反应
B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1
C．反应到达平衡时，容器乙中，物质 P的转化率为 90%
D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入 0.1mol·L-1 的Q、0.2mol·L-1 的P和0.2mol·L-1 的R，则反应将向正
反应方向进行
【答案】C
【解析】A．根据甲和乙比较，反应物的起始浓度相同，从甲到乙温度升高，产物 R的浓度降低，说明平
衡向逆反应方向移动，又因升温平衡向着吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
第七章 化学反应速率和化学平衡（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）.docx

共29页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：29 页 大小：2.37MB 格式：DOCX 时间：2025-05-14

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 29
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注