第八章 水溶液中的离子平衡（测）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-14 16 4 2.12MB 22 页 3知币
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第八章 水溶液中的离子平衡
能力提升检测卷
时间：90 分钟 分值：100 分
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 16*3 分）
1．（2022·河北·模拟预测）下列各项叙述正确的是
A．物质的量浓度相同的 NaCl、CH3COONa 两种溶液，两溶液中全部离子物质的量浓度之和也相同
B．室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中 c(H+)和c(OH-)均减小
C．常温下，溶液中水电离出来的 c(H+)与水电离出来的 c(OH-)乘积不一定等于 10-14
D．已知 AgCl、AgBr 的Ksp 分别为 1.8×10-10 和5.0×10-13，故在 AgCl 的悬浊液中滴入 0.1mol·L-1NaBr 溶液一
定产生 AgBr 沉淀，而在 AgBr 的悬浊液中滴入 0.1mol·L-1NaCl 溶液不可能产生 AgCl 沉淀
【答案】C
【解析】A.物质的量浓度相同的 NaCl、CH3COONa 两种溶液中，c(Na+)相等，由于两溶液 pH 不同，根据
电荷守恒 NaCl 溶液中有 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，醋酸钠溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)，氯化
钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，因此 NaCl 溶液中 c(H+)大于醋酸钠溶液中 c(H+)，两溶液的阳离子的物
质的量浓度之和不相等，阴离子浓度之和等于阳离子浓度之和相等，即两溶液全部离子物质的量浓度之和
不同，故 A错误；B.室温下，将醋酸溶液加水稀释，促进了醋酸的电离，但是加水后溶液的总体积增大，
使得氢离子浓度变小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度变大，故 B错误；C.常温下，
溶液中水电离受到溶质的影响，电离程度受到促进或抑制，H+和OH-浓度的乘积不一定等于 10-14，故 C正
确；D.沉淀溶解平衡体系中，当离子浓度乘积大于 Ksp 时，平衡就会向沉淀方向移动，即出现沉淀现象，
向AgBr 的悬浊液中滴入 0.1mol/LNaCl 溶液，当 Cl-浓度较大时可能产生 AgCl 沉淀，故 D错误；答案为
C。
2．（2022·湖北·襄阳五中二模）某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下
列叙述错误的是
A．“沉降”反应中溶液与 Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分
B．“过滤 1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜
C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁
D．“溶解”时发生了氧化还原反应
【答案】A
【解析】废弃的铁铜合金加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫酸铜的混合溶液，之后加入 CuO 调节
pH 除去 Fe3+，过滤掉 Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠粉末沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。A．“沉降”
反应中溶液是 CuSO4溶液，与 Na2CO3的混合方式应该是将 Na2CO3溶液加入 溶液中，如果将 CuSO4
溶液加入 Na2CO3溶液中，将会生成更多的氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，A错误；B．根据分析
可知加入 CuO 调节 pH 可以除去 Fe3+，滤液中的溶质主要为硫酸铜，B正确；C．加入 CuO 调节 pH 可以除
去Fe3+，得到 Fe(OH)3沉淀，C正确；D．溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将 Fe、Cu 氧化，D正确；
综上所述答案为 A。
3．（2022·浙江绍兴·二模）下列物质的水溶液呈碱性且属于盐是
A．苯甲酸钠 B．C．HCl D．
【答案】A
【解析】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，属于盐类，A选；B． 与水反应生成
NaOH，溶液呈碱性，属于金属氧化物，不属于盐类，B不选；C．HCl 电离出氢离子，溶液呈酸性，属于
酸类，不属于盐类，C不选；D． 是强酸强碱盐，溶液呈中性，D不选；故选：A。
4．（2022·广东·三模）对于常温下 溶液。下列说法正确的是
A．溶液中存在：
B．与 混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：
C． 溶液加水稀释， 升高
D． 在水溶液中的电离方程式为：
【答案】B
【解析】A．根据质子守恒可知，在 CH3COONa 溶液中存在： ，而
c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，A错误；B．与 混合后溶液中的溶质为等物质的量的
CH3COOH、CH3COONa 和NaCl，溶液呈酸性说明 CH3COOH 的电离大于 CH3COO-的水解，故所得溶液中
有： ，B正确；C． 溶液加水稀释，促进
CH3COO-的水解，根据勒夏特列原理可知，溶液中 c(OH-)减小，故溶液 降低，C错误；D．
是可溶性盐，属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为： ，D错误；故答
案为：B。
5．（2022·山东济南·三模）下列操作正确的是
A．过滤沉淀时，用玻璃棒搅拌可加快过滤速率
B．可采用蒸发浓缩冷却结晶的方法从溶液中获取[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C．滴定终点时，发现盛标准液的滴定管尖嘴部分有悬滴，则所测待测液物质的量浓度偏大
D．用标准 H2SO4溶液滴定待测NaOH 溶液时，需量取25.00mLNaOH 溶液于润洗过的锥形瓶中
【答案】C
【解析】A．用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，污染过滤所得的产品，A错误；B．由于
[Cu(NH3)4]SO4·H2O在加热时易失氨，所以其晶体的制备不宜选用蒸发浓缩等常规的方法，B错误；C．滴
定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处会使滴定结果偏大，因为 c(标)V(标)=c(待)V(待，所以 c(待)= ，
V(待)一定，V(标)偏大，所以 c(待)偏大，C正确；D．锥形瓶不能润洗，D错误；故选 C。
6．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）水溶液因水解呈酸性的盐是
A．CuSO4B．HNO3C．KHSO3D．NaHCO3
【答案】A
【解析】A．CuSO4属于强酸弱碱盐，在水溶液中由于 Cu2+的水解而使溶液呈酸性，A项符合题意；
B．HNO3属于强酸，在水溶液中由于 HNO3的电离使溶液呈酸性，B项不符合题意；C．KHSO3属于弱酸
的酸式盐，在水溶液中由于 的电离程度大于 的水解程度使溶液呈酸性，C项不符合题意；
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