第38讲 晶体结构与性质（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）

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第 38 讲 晶体结构与性质
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1　考查常见晶体的比较与晶体类型判断
高频考点 2　考查晶体熔沸点高低的比较
高频考点 3　考查晶胞组成的计算
高频考点 4　考查晶体密度及粒子间距的计算
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 晶体概念及结构模型
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的比较
晶体 非晶体
结构特征 结构微粒周期性有序排列 结构微粒无序排列
性质特征
自范性 有 无
熔点 固定 不固定
异同表现 各向异性 各向同性
二者区别
方法
间接方法 看是否有固定的熔点
科学方法 对固体进行 X射线衍射实验
(2)得到晶体的途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
(3)晶胞
①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙、并置
A.无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
B.并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
2．晶胞组成的计算——均摊法
(1)原则
晶胞任意位置上的一个原子如果是被 n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。
(2)方法
①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三
个六边形共有，每个六边形占。
3.晶胞中粒子配位数的计算
一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数
(1)晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配位数
指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。
(2)离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
知识点二 常见晶体结构模型
1.原子晶体(金刚石和二氧化硅)
①金刚石晶体中，每个 C与另外 4个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是 109°28′，最小的环是六元环。
含有 1 mol C 的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。
②SiO2晶体中，每个 Si 原子与 4个O原子成键，每个 O原子与 2个硅原子成键，最小的环是十二元环，
在“硅氧”四面体中，处于中心的是 Si 原子，1 mol SiO2中含有 4 mol Si—O 键。
2.分子晶体
①干冰晶体中，每个 CO2分子周围等距且紧邻的 CO2分子有 12 个。
②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 4个水分子以氢键相连接，含 1 mol H2O的冰中，最多可形成 2
mol“氢键”。
3.离子晶体
①NaCl 型：在晶体中，每个 Na＋同时吸引 6个Cl－，每个 Cl－同时吸引 6个Na＋，配位数为 6。每个晶胞含
4个Na＋和4个Cl－。
②CsCl 型：在晶体中，每个 Cl－吸引 8个Cs＋，每个 Cs＋吸引 8个Cl－，配位数为 8。
4.石墨晶体
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