第37讲 分子结构与性质（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）

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第37 讲 分子结构与性质
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1　考查共价键类型的判断及应用
高频考点 2　考查分子(离子)立体结构的判断
高频考点 3　考查配合物的结构和性质
高频考点 4　考查分子间作用力与分子的性质
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 共价键及其参数
1.本质
在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2.特征
具有饱和性和方向性。
3.分类
分类依据 类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
σ键电子云“头碰头”重叠
π键电子云“肩并肩”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键 共用电子对发生偏移
非极性键 共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
单键 原子间有一对共用电子对
双键 原子间有两对共用电子对
三键 原子间有三对共用电子对
4.共价键类型的判断
(1)σ 键与 π键
①依据强度判断:σ 键的强度较大,较稳定;π 键活泼,比较容易断裂。
②共价单键都是 σ键,共价双键中含有 1个σ键、1个π键,共价叁键中含有 1个σ键、2个π键。
(2)极性键与非极性键
看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是极性共价键,同种元素的原子之间形成的是非极性
共价键。
【特别提醒】 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负
性相差很大(大于 1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(3)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ
键，共价双键中有一个 σ键和一个 π键，共价三键中有一个 σ键和两个 π键。
5.键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
【归纳总结】比较键角大小的三种思维模型
(1)杂化轨道类型不同：sp＞sp2＞sp3。
(2)
(3)在同一分子中，π键电子斥力大，键角大。
知识点二 分子的立体构型
一、分子的立体构型
1.价层电子对互斥理论
先确定中心原子上的价层电子对数,得到含有孤电子对的 VSEPR 模型,再根据存在孤电子对的情况最后
确定分子的立体构型。
(1)理论要点
①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法
用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子
最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥理论与分子构型
价层电子
对数
σ键电子对
数
孤电子对
数
电子对立体构
型
分子立体构型 实例
2 2 0 直线形 直线形 CO2
3
3 0
三角形
平面三角形 BF3
2 1 V形SO2
4
4 0
四面体形
正四面体形 CH4
3 1 三角锥形 NH3
2 2 V形H2O
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