第31讲 乙醇和乙酸（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）

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第31 讲 乙醇和乙酸
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1、考查乙醇、乙酸的结构
高频考点 2、考查乙醇、乙酸的物理性质
高频考点 3、考查乙醇、乙酸的化学性质
高频考点 4、考查乙醇、乙酸的用途
高频考点 5、考查烃的衍生物和官能团的概念
高频考点 6、考查乙酸乙酯的制备
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 烃的衍生物
1.烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如CH3Cl、CCl4、 、C2H5OH、CH3COOH 等。
2.官能团。
①概念:决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
②常见几种官能团名称和符号。
名称 氯原子 硝基 碳碳双键 羟基 醛基 羧基 酯基
符号 -Cl -NO2—OH —CHO —COOH -COO-
知识点二 乙醇
1、乙醇的结构
乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH 取代的产物，也可以看成是水分子
（H—OH ） 中 的 氢 原 子 被 乙 基 （ — CH2CH3） 取 代 后 的 产 物 。 其 分 子 式 为 C2H6O， 结 构 式 为
，结构简式为 CH3CH2OH 或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH 原子团，这个原子团叫
羟基，它决定着乙醇的化学性质。
2、乙醇的物理性质
　　乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为 78.5℃，能与水以任
意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
说明：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度
酒
类
啤酒 葡萄酒 黄酒 白酒 医用酒精 工业酒精 无水酒精
浓
度
3-5% 6-20% 8-15% 50-70% 75% 95% 99.5%
②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水 CuSO4（白色）检验是否含有水。CuSO4（白色）+5H2O= CuSO4·5H2O（蓝色）。
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠的反应
A.反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
B.实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收
集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
C.反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH 上的氢原子比较活泼。
说明：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的 H不如水中的 H活泼，乙醇比水更难电离，所以
乙醇无酸性，是非电解质。
c.产物 C2H5ONa 遇水会强烈水解，生成强碱 NaOH。
d.该反应为置换反应。
e. 乙醇与活泼金属（K、Mg 、Al 、Ca 等）也能发生类似反应，置换出 H2，如：
2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
C2H6O+3O2 2CO2＋3H2O
②乙醇的催化氧化
实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重复之后，
试管内的液体有刺激性气味。
反应原理：2Cu+O2
△
2CuO
以上两个方程式合并得：2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O
说明：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与 CuO 中的氧原子
结合生成水，即反应断裂的是 O-H 键和 C-H 键。
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