第28讲 卤族元素（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（苏教版2019必修第一册）

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一、卤族元素概述
1. 定义
卤族元素为第 VIIA 族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构
族元素
名称
元素
符号
核电
荷数
原子结构
示意图
最外层
电子数
电子
层数
原子
半径
卤
族
元
素
氟
随着核电荷
数的增加，
原子半径逐
渐______
氯
溴
碘
【答案】
第28 讲 卤族元素
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族元素
名称
元素
符号
核电
荷数
原子结构
示意图
最外层
电子数
电子
层数
原子
半径
卤
族
元
素
氟F9
7
2
随着核电荷
数的增加，
原子半径逐
渐 增大
氯Cl 17 3
溴Br 35 4
碘I53 5
3. 相似性与递变性
① 相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
② 递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到 增多 增大 增多 增大
二、卤素的物理性质
卤素单质 颜色和状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃
F2淡黄绿色气体 1.69 g/L(15 ℃) －219.6 －188.1
Cl2黄绿色气体 3.214 g/L(0 ℃) －101 －34.6
Br2深红棕色液体 3.119 g/cm3(20 ℃) －7.2 58.78
I2紫黑色固体 4.93 g/cm3113.5 184.4
1. 相似性
都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2. 递变性
随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高 增大
三、卤素单质的化学性质
1. 与氢气反应
卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性
F2暗处（爆炸） H2＋F2===2HF 很稳定
Cl2光照或点燃 H2＋Cl2============2HCl 较稳定
Br2加热 H2＋Br2=====2HBr 不如氯化氢稳定
I2不断加热 H2＋I22HI 不稳定
结论
F2、Cl2、Br2、I2
→
①与氢气反应的难易程度：_________________
②与氢气反应的剧烈程度：_________________
③生成的氢化物的稳定性：_________________
④卤素的非金属性强弱：___________________
【答案】越来越困难 越来越不剧烈 越来越不稳定 越来越弱
2. 卤素单质间的置换反应
实验操作 实验现象 实验原理（化学方程式）
将少量氯水滴入盛有 KBr 溶液
的试管中，用力振荡试管 无色变_____色
将少量氯水滴入盛有 KI 溶液的
试管中，用力振荡试管 无色变_____色
将少量溴水滴入盛有 KI 溶液的
试管中，用力振荡试管 无色变_____色
实验结论 ①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________
②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________
【答案】橙 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 棕褐 Cl2＋2KI===2KCl＋I2　 棕黄 Br2＋2KI===2KBr＋I2　
Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－
3. 卤素单质与水反应
① 卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示 Cl、Br、I）
② F2与水反应的化学方程式为：2F2 + 2H2O === 4HF + O2
四、卤素化学性质递变性的微观解释
核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性
增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法
1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易 稳定 最高价 强 强 弱
题型一：卤素单质的结构与性质
对点训练
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