第27讲 碱金属元素（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（苏教版2019必修第一册）

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一、碱金属元素概述
1. 定义
碱金属元素为第Ⅰ A族（除氢）的元素。包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs），钫
（Fr），其中钫为放射性元素。
2. 相似性
碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的
水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。
3. 递变性
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。
二、碱金属元素的物理性质
碱金属 颜色 状态 密度/g·cm-3 熔点/℃ 沸点/℃
锂
银白色 柔软
0.534 180.5 1347
钠0.97 97.81 882.9
钾0.86 63.65 774
铷1.532 38.89 688
铯 略带金色光泽 1.879 28.40 678.4
1. 相似性
第27 讲 碱金属元素
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知识精讲
碱金属单质都有______色的金属光泽（但____略带金色光泽）、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，
导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。
2. 递变性
随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，（但 ρK___ρNa），且 Li、Na、K
的密度_____1，Rb、Cs 的密度_____1。
三、碱金属与氧气的反应
碱金属 现象及产物 化学方程式
Li 不如 Na 剧烈，生成 Li2O4Li + O2 ===== 2Li2O
Na 剧烈燃烧，生成 Na2O22Na + O2 ===== Na2O2
K燃烧比 Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O2 ===== KO2（超氧化钾）
Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物
Cs 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物
【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与 O2反应越来越_____，产物越来越_________。
四、碱金属与水的反应
碱金属 现象及产物 化学方程式
Li 反应较慢，生成 H22Li + 2H2O === 2LiOH + H2↑
Na 反应剧烈，生成 H22Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
K反应剧烈，轻微爆炸，生成 H22K + 2H2O === 2KOH + H2↑
Rb 遇水立即燃烧，爆炸，生成 H2
Cs 遇水立即燃烧，爆炸，生成 H2
【实验结论】碱金属都能与水反应，反应的通式为 2R + 2H2O===2ROH + H2↑ ，随着核电荷数的增加，碱
金属与水反应越来越______，生成的 ROH（最高价氧化物对应的水化物）的碱性越来越______。
五、碱金属化学性质递变性的微观解释
核电荷数增加→电子层数增加→对电子引力降低→越容易失去电子→元素的金属性增强→单质的还原性增
强。
题型一：碱金属的物理性质
对点训练
【例 1】（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）下列不属于碱金属单质的通性的是
A．硬度小、密度小 B．熔点较低
C．焰色反应相同 D．导热、导电性能强
题型二：碱金属的化学性质
【变 2-6】（2021·全国·高一专题练习）下列说法不正确的是（）
A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气
C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯
【变 3】（2020·全国·高一课时练习）下列对碱金属的叙述正确的是
①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最弱的是锂
④碱金属阳离子中氧化性最强的是
⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大
⑥从 到 ，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑤
题型三：推测碱金属的性质
【变 4-3】（2021·浙江浙江·高一期末）据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可
逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA 族。下列
说法不正确的是
A．铷的原子序数为 37
B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷的氧化物暴露在空气中易与 CO2反应
D．铷的氢氧化物是弱碱
【例 5】(2021·湖南长郡中学高一月考)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，
该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素，相对原子质量是 85。根据材料回答
下列问题：
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