第26讲 难溶电解质的溶解平衡（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

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第26 讲 难溶电解质的溶解平衡
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1　考查沉淀溶解平衡的特点及其影响因素
高频考点 2　考查沉淀溶解平衡的应用
高频考点 3　考查溶度积常数的概念及影响因素
高频考点 4　考查溶度积常数的相关计算及应用
高频考点 5　考查沉淀溶解平衡曲线的理解与应用
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 难溶电解质沉淀溶解平衡
1.难溶、可溶、易溶界定：
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2.沉淀溶解平衡
(1)含义
在一定温度下的水溶液中，当难溶电解质沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)溶解平衡的建立
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
固体溶质 溶液中的溶质
(3)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)
3．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；
②温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶电解质溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀
溶解的方向移动。
（3）实例：以 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。
外界条件 移动方向 平衡后 c(Ag＋)平衡后 c(Cl－)Ksp
升高温度 正向 增大 增大 增大
加水稀释 正向 不变 不变 不变
加入少量 AgNO3(s) 逆向 增大 减小 不变
通入 HCl(g) 逆向 减小 增大 不变
通入 H2S(g) 正向 减小 增大 不变
4.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节 pH 法
如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3杂质，可加入氨水调节 pH 至7～8，离子方程式为 Fe3＋＋
3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
②沉淀剂法：如用 H2S沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法：如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法：如 Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S溶于稀 HNO3。
④配位溶解法：如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化
①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化，易溶的转化为难溶的)。
如AgNO3溶液――→AgCl(白色沉淀)――→AgBr(浅黄色沉淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
②沉淀转化的三种情况
1)难溶的物质转化为更难溶的物质较易实现。
2)Ksp 相差不大时，Ksp 小的物质可以转化为 Ksp 大的物质。如 Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9＞Ksp(BaSO4)＝1.1×10－
10，通过增大 CO 的浓度，可以实现 BaSO4(s)＋CO(aq) BaCO3(s)＋SO(aq)。
3)Ksp 相差很大时，Ksp 小的物质不能转化为 Ksp 大的物质。
③应用
a．锅炉除垢： 将 CaSO4转化为 易 溶 于酸的 CaCO3，离 子方程式为 CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋
SO(aq)。
b．矿物转化：CuSO4溶液遇 PbS 转化为 CuS，离子方程式为 Cu2＋(aq)＋PbS(s) CuS(s)＋Pb2＋(aq)。
【易错提醒】(1)沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏特
列原理。
(2)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。
(3)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5
mol·L－1时，沉淀已经完全。
(4)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶物，不能直接根据 Ksp 的大小来确定其溶解能力的大小，需
通过计算转化为溶解度。
知识点二 溶度积常数
1．溶度积和离子积
以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积 离子积
概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号 Ksp Qc
表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式
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