第25讲 元素周期律（教师版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学必修第一册同步精品讲义（苏教版2019必修第一册）

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一、1~18 号元素的电子排布、原子半径、主要化合价
1. 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_________的周期性变化（第一周期除外）。
2. 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_____________的周期性变化。
3. 随着原子序数的递增，元素的化合价呈______________的周期性变化。
【答案】1→8 由大到小 逐渐增大
二、原子半径大小规律
1．原子半径变化趋势图：
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2．原子半径周期变化规律（稀有气体不讨论）
（1）同一主族，从上到下，原子半径逐渐_________；
（2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐_________。
【答案】增大 减小
三、化合价规律
1．一般情况下，元素的最高正价 = _______________ = _______________。
2．一般情况下，元素的最低负价 = ________________________________。
3．金属没有__________价，O没有__________价、F没有__________价。
【答案】 最外层电子数 主族序数 最外层电子数﹣8 负 最高正 正
四、第三周期元素性质的递变
1．Na、Mg、Al 金属性强弱比较
Na Mg Al
与水（或酸）
反应的现象
与冷水剧烈反应，放出
大量的热，并产生气体
与冷水几乎不反应，与沸水
缓慢反应，与酸剧烈反应
与沸水反应很慢，与酸
反应较快
剧烈程度 随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越________
最高价氧化物对应
水化物的碱性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
结论 ① 最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________
② 金属性：__________________
【答案】剧烈 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na>Mg>Al
2．Si、P、S、Cl 非金属性强弱比较
Si P S Cl
与氢气
反应
条件 高温 磷蒸气与 H2能反
应需加热 光照或点燃时
发生爆炸
变化规律 随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________
气态
氢化物
热稳定性 SiH4
很不稳定
PH3
不稳定
H2S
受热分解
HCl
稳定
变化规律 随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________
最高价氧
化物对应
水化物
酸性 H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4（最强的无
机含氧酸）
变化规律 随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越________
结论 非金属性：__________________
【答案】容易 稳定 强 Cl>S>P>Si
3．元素金属性和非金属性变化规律的理论解释
同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次 _______，最外层电子数逐渐______，原子半径
逐渐_______，越容易_______电子形成稳定结构，非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。
【答案】增多 增多 减小 得到 增强 减弱
五、元素周期律的定义与实质
1．定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。
2．实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。
即元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
题型一：微粒半径大小比较
【变 2-1】（2020·全国·高一课时练习）下列各微粒半径依次减小的是
A． 、 、 、 B． 、 、 、
C．F、 、 、 D．Al、Mg、Na、K
【答案】B
【详解】
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 > > > ，选项 A错误；
对点训练
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