第25讲 盐类水解（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

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第25 讲 盐类水解
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·浙江·高考真题）水溶液呈酸性的盐是
A．NH4Cl B．BaCl2C．H2SO4D．Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A．NH4Cl 盐溶液存在 而显酸性，A符合题意；B．BaCl2溶液中 Ba2+
和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B不符合题意；C．H2SO4属于酸，不是盐类，C不符合题意；
D．Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D不符合题意；故选 A。
2．（2022·浙江·高考真题）某同学在两个相同的特制容器中分别加入 20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和
40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用 0.4mol·L-1 盐酸滴定，利用 pH 计和压力传感器检测，得到如图曲
线：
下列说法正确的的是
A．图中甲、丁线表示向 NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 Na2CO3溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为 V1mL 时(a 点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO +H+=CO2↑+H2O
C．根据 pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO )=c(OH-)-c(H+)
【答案】C
【解析】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的起始 pH 较
大，甲曲线表示碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢根离子再与氢离子反
应产生碳酸，进而产生二氧化碳，则图中丁线表示向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向 NaHCO3溶
液中滴加盐酸，A项错误；B．由图示可知，当滴加盐酸的体积为 20mL 时，碳酸根离子恰好完全转化为碳
酸氢根子，而 V1> 20mL，V1mL 时(a 点、b点)，没有二氧化碳产生，则所发生的反应为碳酸氢根离子与氢
离子结合生成碳酸，离子方程式表示为：HCO +H+=H2CO3，B项错误；C．根据 pH-V(HCl)图，滴定分析
时，c点的 pH 在9左右，符合酚酞的指示范围，可用酚酞作指示剂；d点的 pH 在4左右，符合甲基橙的指
示范围，可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，C项正确；D．根据电荷守恒和物料守恒，则 Na2CO3中存在
c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO )， NaHCO3溶液中满足 c(H2CO3)-c(CO )=c(OH-)-c(H+)，D项错误；答案
选C。
3．（2020·浙江·高考真题）某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如
下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y和弱碱性溶液 Z；②沉淀 Y与NaOH 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物 X中必定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3
B．溶液 Z中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3
C．灼烧沉淀 Y，可能得到黑色物质
D．往溶液 Z中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X中不含 FeCl3
【答案】D
【解析】由固体混合物 X与水作用有气泡冒出可知，X中一定含有 Na2CO3，由得到有色沉淀 Y和弱碱性
溶液 Z，沉淀 Y与NaOH 溶液作用无变化可知，X中一定不含有 Al2(SO4)3，至少还有 FeCl3和CuSO4中的
一种或两种，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠。A．由分析可知，混合物 X中必
定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3，A正确；B．由分析可知，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳
和碳酸氢钠，则溶液 Z中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3，B正确；C．沉淀 Y可能为氢氧化铜，则灼烧
氢氧化铜可以得到黑色氧化铜固体，C正确；D．由分析可知，溶液 Z中存在碳酸氢钠溶液，说明铁离子
和铜离子与碳酸钠溶液完全反应，往溶液 Z中加入 Cu 粉，铜粉一定不溶解，则依据铜粉不溶解无法判断
X中是否含有氯化铁，D错误；故答案为：D。
4．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中 CO2的过程如图所示。室温下以 0.1mol∙L-1KOH 溶液吸收
CO2，若通入 CO2所引起的溶液体积变化和 H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度 c
总
=c(H2CO3)+c(
)+c( )。H2CO3电离常数分别为 Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是
A．KOH 吸收 CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c( )
B．KOH 完全转化为 K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c( )+c(H2CO3)
C．KOH 溶液吸收 CO2，c
总
=0.1mol∙L-1 溶液中：c(H2CO3)＞c( )
D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
【答案】C
【解析】A．KOH 吸收 CO2所得到的溶液，若为 K2CO3溶液，则 主要发生第一步水解，溶液中：
c(H2CO3)＜c( )，若为 KHCO3溶液，则 发生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c( )，A
不正确；B．KOH 完全转化为 K2CO3时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+ c(H+)=c(OH-)+ +c( )+2c(
)，依据物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c( )+c( )+c(H2CO3)]，则 c(OH-)= c(H+)+c( )
+2c(H2CO3)，B不正确；C．KOH 溶液吸收 CO2，c(KOH)=0.1mol∙L-1，c
总
=0.1mol∙L-1，则溶液为 KHCO3溶
液，
Kh2= = ≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明 以水解为主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c(
)，C正确；D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，发生反应为：
CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成 KHCO3或K2CO3与KHCO3的混合物，
则原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，该反应放热，溶液的温度升高，D不正确；故选 C。
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