第25讲 盐类水解（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）

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第25 讲 盐类水解
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1 考查盐类水解实质及水解方程式的书写
高频考点 2 考查盐类水解的规律
高频考点 3 考查盐类水解的影响因素
高频考点 4 考查盐类水解的应用
高频考点 5 考查 Ka(弱酸电离常数)、KW(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系的应用
高频考点 6 考查溶液中微粒浓度大小比较
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 盐类水解及其规律
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2.条件：可溶性盐必须有弱酸根离子或弱碱阳离子
3.实质：盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性。
4.特点
（1）可逆：水解反应是可逆反应；
（2）吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应；
（3）微弱：水解反应程度很微弱
5.盐类水解的规律：
（1）规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
（2）类型：
盐的类型 实例
是否
水解
水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液的 pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3否 中性 pH＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性 pH＜7
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO 碱性 pH>7
6.盐类水解离子方程式的书写要求
(1)一般要求
水解记三点：①水写分子式，②中间用可逆()，③后无沉气出。即盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所
以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如 NH4Cl 水解的离子方程式为 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写
①多元弱酸盐水解：分步进行，水解离子方程式要分步表示，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3水解的离子方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3水解的离子方程式为 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大（即产生沉淀），书写时要用“ ===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与 AlCl3溶液混合水解的离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
知识点二 盐类水解的影响因素及应用
1.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。
(2)外因
(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
条件 移动方向 H＋数pH 现象
升温 向右 增多 减小 颜色变深
通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅
加H2O向右 增多 增大 颜色变浅
加NaHCO3向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体
2.盐类水解的重要应用
应用 举例
判断溶液的
酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是 Fe3＋＋3H2O Fe(OH) 3＋3H＋
判断酸性强弱
等物质的量浓度的 NaX、NaY、NaZ 三种盐溶液的 pH 分别为
8、9、10，则酸性：HX＞HY＞HZ
配制或贮存易
水解的盐溶液
配制 CuSO4溶液时，加入少量 H2SO4，防止 Cu2＋水解；配制
FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存 Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不
能用带磨口玻璃塞的试剂瓶
胶体的制取
制取 Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶
体)＋3H＋
泡沫灭火器
原理
成分为 NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为 Al3＋＋
3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为 Al3＋＋3H2O Al(OH) 3(胶体)＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
比较溶液中离子
浓度的大小
如：Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CO)＞
c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)
判断盐溶液
蒸干时的产物
盐水解生成挥发性酸，蒸干灼烧后一般得氧化物。如
AlCl3→Al2O3
盐水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质。如 CuSO4→CuSO4
考虑盐受热时是否分解。如 KMnO4→K2MnO4和MnO2
还原性盐溶液蒸干时会被O2氧化。如 Na2SO3→Na2SO4
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