第24讲 水的电离和溶液的pH（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-14 25 4 1.2MB 17 页 3知币
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第24 讲 水的电离和溶液的 pH
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1 考查影响水电离平衡的因素及结果判断
高频考点 2 考查水电离出的 c(H＋)和c(OH－)及KW的应用的计算
高频考点 3 考查混合溶液酸碱性的判断
高频考点 4 考查溶液 pH 的计算
高频考点 5 考查中和滴定仪器、指示剂的选择及滴定终点的规范描述
高频考点 6 考查滴定终点的规范描述
高频考点 7 考查中和滴定的数据处理及误差分析
高频考点 8 考查酸碱中和滴定曲线分析
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 水的电离与水的离子积常数
1.水的电离
(1)水是极弱的电解质
①水的电离方程式为 H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写为 H2O H＋＋OH－。
②水的电离常数表达式 K＝。
(2)水的电离过程吸热
(3)影响水的电离平衡的因素
温度 温度升高，水的电离平衡向正方向移动。
加酸或碱 会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
加能水解的盐 可与水电离出的 H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。
加Na、K等活泼金属 会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(4)外界条件对水电离平衡的具体影响
　　体系变化
条件　　　　
平移方向 KW水的电离程度 c(OH－)c(H＋)
HCl 逆 不变 减小 减小 增大
NaOH 逆 不变 减小 增大 减小
水解盐
Na2CO3正 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
温度
升温 正 增大 增大 增大 增大
降温 逆 减小 减小 减小 减小
加入 Na 正 不变 增大 增大 减小
2.水的离子积常数
(1)Kw表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(2)Kw数值：室温下：Kw＝1×10－14；100℃时：Kw＝1×10－12。
(3)Kw影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(4)Kw适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(5)Kw意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
【易错警示】(1)在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)总是相
等的。在 Kw 的表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中 H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离
出的 c(H+)、c(OH-)。
(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有 H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。
(3)水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c(H+)和c(OH-)都增大,故Kw 增大,但溶液仍
呈中性;对于 Kw,若未注明温度,一般认为在常温下,即25 ℃。
知识点二 溶液的酸碱性和 pH
1.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
【易错提醒】溶液显酸碱性的实质是溶液中 c(H＋)与c(OH－)的相对大小。利用 c(H＋)大于、小于或等于
1×10－7 mol·L－1或pH 大于、小于或等于 7来判断溶液的酸碱性，利用 pH 判断前提条件是在常温下。
2.pH 及其测量
(1)计算公式：pH＝－lg c(H＋)。
(2)测量方法
①pH 试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中
央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的 pH。
【易错提醒】1．使用 pH 试纸测溶液 pH 时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释；
2．不能用 pH 试纸测定“漂白性”溶液的 pH；
3．使用 pH 试纸测溶液的 pH，读数只读取整数，如pH＝2；
4.pH 的使用范围 0～14。
②pH 计测量法
(3)溶液的酸碱性与 pH 的关系（常温下）：
3.溶液 pH 的计算
(1)单一溶液的 pH 计算
强酸溶液：如HnA，设浓度为 c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (nc)。
强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为 c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg (nc)。
(2)混合溶液 pH 的计算类型
①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求 pH。c(H＋)混＝。
②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝。
③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中 H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c(H＋)混或c(OH－)混＝。
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