第23讲 弱电解质的电离平衡（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-14 21 4 748.82KB 18 页 3知币
侵权投诉
第23 讲 弱电解质的电离平衡
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越
强。已知： ， ，下列酸性强弱顺序正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，则反
应 中，酸性： ，反应 中，酸
性： ，故酸性： ，答案选 D。
2．（2022·全国·高考真题）常温下，一元酸 的 。在某体系中， 与 离子不能穿过
隔膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的 HA 的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的 之比为
【答案】B
【解析】A．常温下溶液 I的pH=7.0，则溶液 I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错
误；B．常温下溶液 II 的pH=1.0，溶液中 c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c
总
(HA)=c(HA)
+c(A-)，则 =1.0×10-3，解得 =，B正确；C．根据题意，未电离的 HA 可自由穿过
隔膜，故溶液 I和II 中的 c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液 I的pH=7.0，溶液 I中c(H+)=1×10-
7mol/L，Ka= =1.0×10-3，c
总
(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液 I中c
总
(HA)=(104+1)c(HA)，溶液 II 的pH=1.0，溶液 II 中c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c
总
(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液 II 中c
总
(HA)=1.01c(HA)，未电离的 HA 可自由穿
过隔膜，故溶液 I和II 中的 c(HA)相等，溶液 I和II 中c
总
(HA)之比为
[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；答案选 B。
3．（2022·浙江·高考真题） 时，向 浓度均为 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
的 溶液(醋酸的 ；用 的 溶液滴定 等浓度的盐酸，滴定终
点的 突跃范围 4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加 溶液至 的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D． 时，
【答案】B
【解析】A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确；
B．滴加 溶液至 的过程中，若只发生反应的离子方程式： ，则滴加 NaOH 溶
液的体积为 20mL，则根据电离常数， 的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)= =
= >1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程
式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误；C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴
定过程中，根据物料守恒可知： ，C正确；D．向 浓度均为
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 的 溶液，当盐酸的体积为 20ml 时，溶液
为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的 NaOH 溶液的体积为 30mL
时，溶液为 NaCl 和等浓度的 CH3COONa、CH3COOH，根据 Ka=1.8×10-5＞Kh= 可知，此时溶
液仍然呈酸性，需继续滴加 NaOH 溶液，故有 ，D正确；故
答案为：B。
4．（2022·浙江·高考真题） 时，苯酚 的 ，下列说法正确的是
A．相同温度下，等 的 和 溶液中，
第23讲 弱电解质的电离平衡（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）.docx

共18页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：18 页 大小：748.82KB 格式：DOCX 时间：2025-05-14

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 18
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注