第23讲 弱电解质的电离平衡（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-14 24 4 1.1MB 12 页 3知币
侵权投诉
第23 讲 弱电解质的电离平衡
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1 考查弱电解质的电离特点
高频考点 2 考查溶液导电性图像分析
高频考点 3 考查外界条件对电离平衡的影响
高频考点 4 考查强、弱电解质的判断与比较
高频考点 5 考查电离常数的应用
高频考点 6　考查电离平衡常数的有关计算
高频考点 7 考查弱电解质的判断方法
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 弱电解质的电离平衡
1.弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离概念
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离
过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)最大，而 v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当 v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3.影响因素
(1)内因：弱电解质本身的性质。
(2)外因
①温度：温度越高，电离程度越大。
②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移
动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
如：以 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液为例，填写外界条件对 CH3COOH CH 3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋)c(H＋)导电能力 Ka
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 不变
通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
4.电离方程式的书写
(1)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如 H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋
HCO，HCO H＋＋CO。
(2)多元弱碱电离方程式一步写成，如 Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)强酸的酸式盐完全电离，如 NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(4)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如 NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO
H＋＋CO。
5.电解质溶液的导电性
(1)电解质导电的条件
电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状
态和溶液中均可导电。
(2)导电性强弱
知识点二 电离度和电离平衡常数
1.电离度
(1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。
(2)表示方法
α＝×100%
也可表示为 α＝×100%
(3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电
解质的电离程度越大。
(4)影响因素
1）内因：弱电解质本身的性质。
2）外因：
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
2.电离常数
(1)表达式
①一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA H＋＋A－，可表示为 Ka＝。
②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH B＋＋OH－，可表示为 Kb＝。
第23讲 弱电解质的电离平衡（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）.docx

共12页,预览4页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：12 页 大小：1.1MB 格式：DOCX 时间：2025-05-14

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 12
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注