第22讲 化学平衡常数及转化率的计算（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

3.0 cande 2025-05-14 79 4 1.45MB 19 页 3知币
侵权投诉
第22 讲 化学平衡常数及转化率的计算
第一部分：高考真题感悟
1．（2021·海南·高考真题）制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
【答案】B
【解析】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误；B．升高温度，物质的内能增
加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确；C．恒温下，增大总压，
化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使 H2O(g)的平衡转化率减小，C错误；D．恒温恒压下，加
入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误；故合理选项是 B。
2．（2017·天津·高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，
该反应的平衡常数 K=2×10-5，已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍
与CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．第一阶段，增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，若在 30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，应选 50 ℃
C．第二阶段的 Ni(CO)4分解率较低
D．第一阶段反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v 生成(CO)
【答案】B
【解析】A．平衡常数只与温度有关，增加 c(CO)，Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)平衡向正向移动，反应
的平衡常数不变，故 A错误；B．Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，所以第一阶段，应选择反应温度为 50 ℃，故
B正确；C．230 ℃时，Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)反应的平衡常数 K=2×10-5，则逆反应平可常数为
5×104，所以第二阶段的 Ni(CO)4分解率高，故 C错误；D．第一阶段反应达到平衡时，4v 生成[Ni(CO)4]= v 生
成(CO)，故 D错误；选 B。
3．（2020·海南·高考真题）NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+ N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确
的是
A．K很大，NO 与CO 在排入大气之前就已反应完全
B．增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大 K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
【答案】D
【解析】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于 NO 与CO 反应速率较小，在排入大气之
前没有反应完全，故 A错误；B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故 B错误；C．CO(g)+
NO(g)=CO2(g)+ N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故 C错误；D．选用
适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故 D正确；选 D。
4．（2020·江苏·高考真题）反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的
说法正确的是
A．该反应 、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成 1 mol Si 需消耗
D．用 E表示键能，该反应
【答案】B
【解析】A．SiCl4、H2、HCl 为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵
增，即△S>0，故 A错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数 K= ,故B正确；
C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用 22.4L·mol－1计算，故 C错误；D．△H=反应物键能
总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，故 D错误； 答案为
B。
5．（2021·湖南·高考真题）已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入
和 发生反应， 时达到平衡状态 I，在 时改变某一条件， 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应
速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B． 时改变的条件：向容器中加入 C
C．平衡时 A的体积分数 ：
D．平衡常数 K：
【答案】BC
【解析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入 1molA 和3molB 发生反应，反应时间从开始到 t1阶段，
正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应
速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态。A.容器内发生的反应为 A(g)
+2B(g) 3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不
变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B.根据图像变化曲线可知，t2t3过程中，
t2时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐
变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入 C，B正确；C.最初加入体
系中的 A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入 C时，平衡逆向移动，最终 A和B各自物质的
量增加的比例为1：2，因此平衡时 A的体积分数 (II)> (I)，C正确；D.平衡常数 K与温度有关，因该反
应在恒温条件下进行，所以 K保持不变，D错误。故选 BC。
第二部分：最新模拟精练
第22讲 化学平衡常数及转化率的计算（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）.docx

共19页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：19 页 大小：1.45MB 格式：DOCX 时间：2025-05-14

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 19
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注