第07讲 活化能（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

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课前引入
一、基元反应与反应历程
1. 基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一
步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。杨sir化学，侵权必究
2. 自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如 I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极
短。
举个例子——碘化氢的分解
3. 反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。
第 07 讲 活化能
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知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究
2 mol H2和1 mol O2混合于一个洁净的容器内，已知常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们
之间每秒钟平均碰撞 2.355×1010 次，如果每一次碰撞都能够引发反应，试想会有什么样的现象？
如果每一次碰撞都能引发反应，整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。杨sir化学，侵权必究
然而事实并非如此，为什么呢？
总反应：2HI ==== H2 + I2 杨sir化学，侵权必究
实际上是经过下列两步基元反应完成的：2HI → H2 + 2I· 2I·→ I2
说明
二、有效碰撞理论
1．有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。
2．有效碰撞必须满足的条件：杨sir化学，侵权必究
（1）分子具有足够的_______；（即_____分子）
（2）分子在碰撞时具有合适的_______。
3．有效碰撞与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率_______。
三、活化分子与活化能
1. 活化分子：具有足够能量、能够发生_________的分子。
说明
2. 活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
E1：正反应的活化能杨sir化学，侵权必究
E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应的活化能）
E1E﹣2：反应热（△H）
催化剂的作用：降低反应的活化能。
杨sir化学，侵权必究
四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释
浓度 压强
② 反应不同，反应历程也不相同。
②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同。杨sir化学，侵权必究
③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。
④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。
对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。
反应物浓度增大 → 反应物中活化分子百分数____
→ 单位体积内分子总数_____ → 活化分子总数___
___ → 单位时间内有效碰撞次数______ → 反应速
率______；反之，反应速率_______。
增大压强（压缩体积） → 反应物中活化分子百分
数______ → 单位体积内活化分子总数______ → 单
位时间内有效碰撞次数______ → 反应速率_____
_；反之，反应速率_______。
温度 催化剂
升高温度 → 活化分子百分数______ → 单位体积
内分子总数______ → 活化分子总数______ → 单位
时间内有效碰撞次数______ → 反应速率______；
反之，反应速率_______。
加入催化剂 → 活化分子百分数______ → 单位体
积内活化分子总数______ → 单位时间内有效碰撞
次数______ → 反应速率______；反之，反应速率_
______。
及时小练
五、化学反应的速率常数和速率方程
1. 化学反应速率通常指一定时间内反应的平均速率。杨sir化学，侵权必究
2. 在化学反应进程中，未达平衡时，瞬时反应速率一般是不断变化的。
3. 对于基元反应，化学反应速率通常与各反应物浓度的幂之积成正比。
4. 速率常数和速率方程
对于反应： aA + bB + … → 产物
速率方程为 v = k·cx(A)·cy(B)·… ，式中的 k 称为速率常数。
题型一：有效碰撞理论杨sir化学，侵权必究
【例 1】下列说法正确的是
A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究
下列说法中正确的是__________
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应杨sir化学，侵权必究
②普通分子间的碰撞可能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率可能不变
⑤催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反
应速率增大
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