第07讲 钠及其重要化合物（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）

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第07 讲 钠及其重要化合物
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1 考查钠的性质及其应用
高频考点 2 考查钠的氧化物及其应用
高频考点 3 考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用
高频考点 4 考查碱金属的性质及其应用
高频考点 5 考查钠及其化合物的有关计算
高频考点 6 考查钠及其化合物的有关实验
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 钠的性质及应用
1.钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低 (小于 100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即
ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na ―――――――――――→Na＋
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2：常温：4Na＋O2===2Na2O,加热：2Na＋O2Na2O2
Cl2：2Na＋Cl2=====2NaCl
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸、硫酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
(4)与盐反应
a．与熔融盐反应
如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti
Na＋KCl NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
Na 与CuSO4溶液反应的化学方程式 2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。
(5)与某些有机物反应
如：2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
3.钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途
(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属
金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。
【特别提醒】
1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。
2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，
不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。
3．钠与溶液反应的共同现象
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反
应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中 H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面
上燃烧。
4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；
遇酸酸优先，遇盐水在前。
5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意 Na 与水反应的同时，生成的 NaOH 还可能继续与部分溶质
反应。
6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略 Na 若过量还可与 H2O反应。
知识点二 钠的氧化物与氢氧化物
1.氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O Na2O2
电子式
氧元素化合价－2－1
色、态 白色固体 淡黄色固体
阴、阳离子个数比1∶2 1∶2
是否为碱性氧化物 是不是
与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋
H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋
O2↑
用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂
2.过氧化钠的性质：
(1)强氧化性的五个表现
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 O2。
(3)遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
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