第06讲 氧化还原反应（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

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第06 讲 氧化还原反应
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1 考查氧化还原反应的判断
高频考点 2 考查氧化还原反应中相关概念的判断
高频考点 3 考查氧化性、还原性强弱的判断
高频考点 4 考查氧化还原规律及其应用
高频考点 5 考查陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
高频考点 6 考查氧化还原反应的相关计算
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 氧化还原反应的相关概念及其表示方法
1.氧化还原反应的本质和特征
2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
【名师总结】分析电子转移数目的关键——标出元素化合价
(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的
化合价。
(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四
硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：
CuFeS2：Cu、Fe、S；K2FeO4：Fe；Li2NH、LiNH2、AlN：N；Na2S2O3：S；MO：M；C2O：C；
HCN：C、N；CuH：Cu、H；FeO：Fe；Si3N4：Si、N。
可概括为“氧、氧、得、降、还、还、还”。
3.电子转移的表示方法
请分别用单线桥法和双线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法：①标变价　②画箭头(反应物指向生成物)　③算数目　④说变化。
【特别提醒】a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
(2)单线桥法：①标变价　②画箭头(由失电子原子指向得电子原子)　③算数目（线桥上只标电子转移的
总数目，不标“得”“失”字样）
【特别提醒】a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
4.氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
【特别提醒】(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如 3O2=====2O3。
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