第05讲 离子共存　离子的检验和推断（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

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第05 讲 离子共存　离子的检验和推断
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1 考查离子大量共存的判断
高频考点 2 考查离子检验的规范表达
高频考点 3 考查离子推断
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 离子共存
1.离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之
间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因
(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如 Ca2+和C
O3
2−¿¿
生成 CaCO3,H+和Si
O3
2−¿¿
生成 H2SiO3,Cu2+和OH-生成
Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。如 H+和S2-生成 H2S,H+和HC
O3
-
生成 CO2等。
(3) 离 子 之 间 相 互 结 合 生 成 弱 电 解 质 。 如 H+与CH3COO-、OH-、P
O4
3−¿¿
等 分 别 结 合 生 成 弱 电 解 质
CH3COOH、H2O、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。如 Al3+、Fe3+分别与 Al
O2
-
、HC
O3
-
、C
O3
2−¿¿
、S2-等发生相互促进的水解反应生
成沉淀或气体。
(5)离子之间发生氧化还原反应。如 Fe2+、S2-、I-、S
分别与 N
O3
-
(H+)、ClO-因发生氧化还原反应而不能
大量共存;Fe3+与S2-、I-等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(6)离子之间能发生络合反应。如 Fe3+和SCN-不能大量共存。
3.判断离子能否大量共存的“六个要点”
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如AlO、ClO－、CH3COO－、SO、CO、S2－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。
【特别提醒】1)常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液；③使甲基橙
呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
2)常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；
④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与 NH4HCO3反
应能产生气体的溶液。（附：常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO、HS－、HSO、H2PO。）
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO 与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大
量共存。
③NH 与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解
程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如 Ba2＋与SO，NH 与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如 Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如 Al3＋与CO、HCO 或AlO 等。
④络合反应：如 Fe3＋与SCN－等。
(5)注意特定情况下的隐含因素
充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如：
①含有大量 Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
②含有大量 NO 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。
③含有大量 S2－、SO 的溶液，隐含不是酸性溶液。
④含有大量 AlO 的溶液，隐含是碱性溶液。
(6)掌握 4种氧化性离子与 7种还原性离子
①氧化性离子：MnO(H＋)、Fe3＋、NO(H＋)、ClO－。
②还原性离子：I－、Fe2＋、SO、S2－、HSO、HS－、Br－。
知识点二 离子的检验
1.常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；
②生成气体；③显现特殊颜色。
离子 试剂 现象 注意
Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀 HNO3
AgCl(白色)、AgBr(淡黄
色)、AgI(黄色)
SO 稀盐酸和 BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe2＋NaOH 溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀
→红褐色沉淀
Fe3＋NaOH 溶液 红褐色沉淀
NH
浓NaOH 溶液和湿润
的红色石蕊试纸
产生有刺激性气味的气
体，且该气体能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝
需加热
CO 稀盐酸和澄清石灰水
产生无色无味气体，且
该气体能使澄清石灰水
变浑浊
SO、HSO、HCO
有干扰
SO 稀H2SO4和品红溶液
产生有刺激性气味的气
体，且该气体能使品红
溶液褪色
HSO 有干扰
I－氯水(少量)，CCl4下层为紫色
H＋紫色石蕊溶液 溶液变红
Fe2＋
①KSCN 溶液和氯水
②铁氰化钾溶液
K3[Fe(CN)6]
①先是无变化，滴加氯
水后变红色
②生成蓝色沉淀
Fe3[Fe(CN)6]2
先加 KSCN 溶
液，无变化，再
加氯水
Fe3＋KSCN 溶液 红色
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