第04讲化学反应与热能（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（苏教版2019必修第二册）

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实验探究

实验操作

在一只试管中加入 2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测

量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条

实验现象镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升，用手

触摸试管壁，有温热感

反应原理 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

实验结论该反应放出热量

实验操作

将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与 10g NH4Cl

在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木

片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用

玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用

手拿起烧杯

实验现象有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，与烧杯

底粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉

反应原理 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

第 04 讲化学反应与热能

知识导航

模块一吸热反应与放热反应

知识精讲

实验结论该反应吸收热量

一、吸热反应和放热反应

1．吸热反应：吸收热量的化学反应。

2．放热反应：放出热量的化学反应。

二、常见的放热反应与吸热反应

放热反应吸热反应

大多数化合反应

所有燃烧反应

酸碱中和反应

金属与酸或水的置换反应

铝热反应

大多数分解反应

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应

以C、CO、H2为还原剂的氧化还原

反应

明辨是非

【总结 1】吸热反应和放热反应的对象都是化学变化，物理变化除外。

【总结 2】一个化学反应是吸热还是放热，与反应条件（是否需要加热）没有必然联系。

一、热化学方程式的概念及意义

1．概念：表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。

3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH = 483.6﹣ kJ/mol 表示的意义为 2mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生

成2mol 水蒸气，放出 483.6 kJ 的热量

二、热化学方程式的书写方法

模块二热化学方程式

知识精讲

（1）需要加热的反应一定是吸热反应（）

（2）吸热反应一定需要加热才可以进行（）

（3）放热反应不需要加热即可发生（）

（4）放出热量的变化过程一定是放热反应（）

1．需注明反应时的温度和压强。因为反应时的温度和压强不同，其 ΔH也不同。但常用的 ΔH的数据，一

般都是 25℃和101 kPa 时的数据，因此可不特别注明。

2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用“___

__”。

注意

3．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。

及时小练

三、ΔH的单位中“mol-1”的含义

1．ΔH的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如：

（1）H2(g) +

O2(g) === H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol﹣

表示在 25℃、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和

mol O2(g) 完全反应生成 1 mol H2O(l)，放出 285.8 kJ 的热量。

（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ/mol﹣

表示在 25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成 2 mol H2O(l)，放出 571.6 kJ 的热量。

因此，èΔH必须与方程式一一对应。

2．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系

（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么 ΔH的数值也同时_____________________。

（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。

总结归纳

物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水

蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。

因此，H2与O2反应生成 1 mol H2O(l)与生成 1 mol H2O(g)时所放出的热量是不同的。

1．在 25 ℃、101 kPa 下，1mol 气态 H2与0.5mol 气态 O2反应生成 1mol 气态 H2O，放出 241.8kJ 的热量：

_________________________________________________________________________________________

2．在 25 ℃、101 kPa 下，1mol 气态 H2与足量气态 O2反应生成 1mol 液态 H2O，放出 285.8kJ 的热量：

_________________________________________________________________________________________

若A (g) + B(g) === C(g) + D(g) ΔH = a kJ/mol

则：① x A (g) + x B(g) === x C(g) + x D(g) ΔH = _____ kJ/mol

② x C(g) + x D(g) === x A (g) + x B(g) ΔH = _____ kJ/mol

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