第02讲 影响化学反应速率的因素（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（苏教版2019必修第二册）

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一、影响反应速率的因素——内因
决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
如：Mg、Zn 分别与等浓度的盐酸反应时，Mg 发生的反应更剧烈，反应更快。
二、影响反应速率的因素——外因
资料卡片——控制变量法
实验探究——外因对化学反应速率的影响
【实验 1】取两支试管，各加入 5 mL 4%的H2O2溶液，用药匙取少量 MnO2粉末，加入其中的一支试管内，
观察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
【实验 2】取两支试管，各加入 5mL12%的H2O2溶液，将其中一支试管水浴加热，观察并比较两支试管中
气泡生成的快慢。
【实验 3】取两支试管，分别加入 5mL4%、5mL12%的H2O2溶液，再各加入 2滴0.2mol·L-1FeC13溶液，观
察并比较两支试管中气泡生成的快慢。
【实验 4】取两支试管，向其中一支加入约 5g 块状大理石，另一支加入约 5g 粉末状大理石，再各加入 5m
L 4mol·L-1 盐酸。
第 02 讲 影响化学反应速率的因素
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知识精讲
多因素问题的研究往往比较复杂，常常需要将其进行分解。每次只改变其中的一个因素，而控制其
余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响，这样，就将多因素问题拆解为多个单因素问题
分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。
实验序号 实验现象 实验结论
实验 1
实验 2
实验 3
实验 4
资料卡片——压强对反应速率的影响
归纳总结——影响化学反应速率的因素
内因 反应物的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快
外因
温度 温度越高，化学反应速率越快
浓度 增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率
催化剂 催化剂可以改变化学反应速率
压强 有气体参加的反应，增大压强（减小容器容积），反应速率加快
其他 ①增大固体反应物的表面积（即粉碎成小颗粒），反应速率加快
②超声波、电磁波、光照等也能影响反应速率
及时小练
其他条件不变时，对于有气体参与的反应，增大压强（减
小容器容积）相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增
大；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓
度，化学反应速率减小。
判断下列措施对反应速率有何影响？
① Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸：_____________
② Mg 与冷水反应，改用沸水：_____________
③ Na 与水反应，增大压强：_____________
④ Na 与水反应，增大水的用量：_____________
⑤ Al 在氧气中燃烧生成 A12O3，将 Al 片改成 Al 粉：_____________
⑥ 恒容条件下，化学反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_____________
⑦ 恒压条件下，发生化学反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，充入氮气：_____________
题型一：影响化学反应速率的因素探究实验
【例 1】O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
pH
t/min
T/℃
3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
已知：O3的起始浓度为 0.0216mol·L—1。
下列说法正确的是
A．pH 增大能加速 O3分解，表明对 O3分解起催化作用的是 H+
B．在 30℃、pH=4.0 条件下，O3的分解速率为 1.67×10—6mol(L·s)—1
C．根据表中数据可知，O3的分解速率随温度升高而增大，随 pH 增大而减小
D．根据表中数据的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率的大小关系为40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.0
【变 1-2】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验
数据如表所示：
实验
编号
温度
℃
催化剂
用量 g
酸性 KMn04溶液 H2C2O4溶液 KMn04溶液
褪色平均时
间(min)
体积(mL) 浓度(mol·L-1)体积(mL) 浓度(mol·L-1)
1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7
2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a
3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7
4 25 0 4 0.01 8 0.2 b
下列说法不正确的是
A．a<12.7
B．b>6.7
C．用 KMnO4表示该反应速率， (实验 3)> (实验 1)
D．可通过比较收集相同体积 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
【变 1-4】酸性 KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：
对点训练
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