第02讲物质的量浓度与溶液的配制（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）

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第02 讲物质的量浓度与溶液的配制（练）

第一部分：高考真题感悟

1．（2010·四川·高考真题）标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密

度为 ρ g/ml，质量分数为 ω，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．B．

C．D．=

2．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点

就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01mol· 的蔗糖溶液 B．0.01mol· 的溶液

C．0.02mol· 的溶液 D．0.02mol· 的溶液

3．（2008·广东·高考真题）下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的 1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl2饱和溶液制备 Fe（OH）3胶体

B．向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．称取 19.0 g　SnCl2，用 100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 mol·L-1SnCl2溶液

D．检验葡萄糖，应用氢氧化铜粉末，加热检验。

4．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是

A．同温同压下，O2和CO2的密度相同

B．质量相同的 H2O和D2O(重水)所含的原子数相同

C．物质的量相同的 CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相同

D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

5．（2014·上海·高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸

（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫

酸是常用的干燥剂。完成下列计算：

(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的 SO3都转化为硫酸。若将 445g 焦硫酸溶于水配成 4.00L 硫酸，该

硫酸的物质的量浓度为________mol/L。

(2)若以浓硫酸吸水后生成的 H2SO4·H2O计算，250g 质量分数为 98%的硫酸能吸收_____g 水

(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2=2Fe2O3＋8SO2

若48mol FeS2完全反应耗用氧气 2934.4L（标准状况），计算反应产物中 Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_____

__。

(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为 0.84 的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量 77%，计算产物气

体中 SO2体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数 0.79、O2体积分数 0.21）

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：50 分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 12*5 分）

1．（2022·上海·模拟预测）将 V L 浓度为 0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B．通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L

C．加入 3mol/L 的盐酸 0.2V L，再稀释至 1.5V L

D．加入等体积 0.9mol/L 的盐酸，混合均匀

2．（2022·浙江·高三）下列说法中正确的是

A．1L 水中溶解了 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 lmol/L

B．从 1L2mol/L 的H2SO4溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度为 lmol/L

C．配制 500mL0.5mol·L-1 的CuSO4溶液，需 62.5g 胆矾(CuSO4·5H2O)

D．中和 100mL1mol/L 的H2SO4溶液，需 NaOH 为4g

3.（2021·上海静安区·高三二模）将 V L 浓度为 0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B．通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L

C．加入 3mol/L 的盐酸 0.2V L，再稀释至 1.5V L

D．加入等体积 0.9mol/L 的盐酸，混合均匀

4．（2021·全国高三）36.5gHCl 溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1 gmL-1)，所得溶液的密度为 ρ gmL-1，质

量分数为 w，物质的量浓度为 c gmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1 B．所得溶液中含有 NA个HCl 分子

C．36.5 gHCl 气体占有的体积为 22.4L D．所得溶液的质量分数: w=

5．（2022·上海·模拟预测）将 V L 浓度为 0.3mol/L 的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B．通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L

C．加入 3mol/L 的盐酸 0.2V L，再稀释至 1.5V L

D．加入等体积 0.9mol/L 的盐酸，混合均匀

6．（2021·海南·高三学业考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-

3~2.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理量是

A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数

7．（2022·全国·高三）配制 500 mL 0.100 mol·L-1 的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A．实验中需用的仪器有天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低

8．（2022·全国·模拟预测）常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于 68%的硝酸可

使铁钝化)下列说法错误的是

A．硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大

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