第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

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第02 讲 物质的量浓度与溶液的配制（练）
第一部分：高考真题感悟
1．（2010·四川·高考真题）标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密
度为 ρ g/ml，质量分数为 ω，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．B．
C．D．=
【答案】A
【解析】A．V L 氨气的物质的量为 ，氨气质量为 ，1L 水的质量为
，故溶液质量为 ，溶液体积为： ，所以容易的密度
为 ，A错误；B．根据 可知，该氨水质量分数 ，B
正确；C． V L 氨气的物质的量为 ，氨气质量为 ，1L 水的质量为
，故溶液质量为 ，溶液质量分数： ，C正确；
D．溶液体积为： ，氨气的物质的量浓度， ，
D正确；故选 A。
2．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点
就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol· 的蔗糖溶液 B．0.01mol· 的 溶液
C．0.02mol· 的 溶液 D．0.02mol· 的 溶液
【答案】C
【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然 C项、D项的浓度比 A项和 C项的大，又 C项为
强电解质，完全电离，而 CH3COOH 为弱酸，部分电离，所以 C项中粒子浓度大，故沸点最高。答案选
C。
3．（2008·广东·高考真题）下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的 1 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl2饱和溶液制备 Fe（OH）3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取 19.0 g　SnCl2，用 100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 mol·L-1SnCl2溶液
D．检验葡萄糖，应用氢氧化铜粉末，加热检验。
【答案】B
【解析】A.NaOH 溶液中滴加 FeCl3溶液反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故 A
错误；B.乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，可降低乙酸乙酯的溶解度、除去乙酸，吸收乙醇，则向乙酸乙
酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故 B正确；
C.n(SnCl2)=19.0g÷(118.7+71)g/mol≈0.1mol，但溶液的体积不是 0.1L，所以不能配制 1.0 mol·L-1SnCl2溶液，
故C错误；D.应利用氢氧化铜的悬浊液来检测葡萄糖，出现砖红色沉淀可说明含有葡萄糖，不能利用氢氧
化铜粉未检测，故 D错误；故选 B。
4．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的 H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的 CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
【答案】C
【解析】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为 32：44，则密度之比为 32：44，不相同，
A说法错误；B．质量相同的 H2O和D2O(重水)的物质的量之比为 20：18，分子中均含有 3个原子，则所含
的原子数之比为 20：18，不相同，B说法错误；C．每个 CH3CH2OH 和CH3OCH3中含共价键数均为 8条，
则物质的量相同的 CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；D．室温下，pH 相同的盐酸
和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出 2个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故 pH 相同的盐酸和
硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为 C。
5．（2014·上海·高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸
（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫
酸是常用的干燥剂。完成下列计算：
(1)焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的 SO3都转化为硫酸。若将 445g 焦硫酸溶于水配成 4.00L 硫酸，该
硫酸的物质的量浓度为________mol/L。
(2)若以浓硫酸吸水后生成的 H2SO4·H2O计算，250g 质量分数为 98%的硫酸能吸收_____g 水
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2=Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2=2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气 2934.4L（标准状况），计算反应产物中 Fe3O4与Fe2O3物质的量之比_____
__。
(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为 0.84 的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气
体中 SO2体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数 0.79、O2体积分数 0.21）
【答案】(1)1.25 (2)40 (3)2：9 (4)0.075
【解析】(1)445g 焦硫酸的物质的量＝ ＝2.5mol，其中硫酸和三氧化硫均是 2.5mol，2.5mol 三氧
化硫又产生 2.5mol 硫酸，则溶液中硫酸的物质的量是 5.0mol，浓度是 ＝1.25mol/L；
(2)250g 质量分数为 98%的硫酸中硫酸的质量是 250g×98%＝245g，其中溶剂水是 5g，硫酸的物质的量是
＝2.5mol，可以结合水的物质的量是 2.5mol，质量是 2.5mol×18g/mol＝45g，因此还可以吸收水
的质量是 45g－5g＝40g；
(3)设Fe3O4的物质的量是 amol，Fe2O3的物质的量是 bmol；反应中消耗氧气的物质的量是 ＝
131mol；则根据方程式可知 3a+2b＝48、8a+5.5b＝131，解得 a＝4、b＝18，则 n (Fe3O4)：n(Fe2O3)＝2：
9；
(4)设混合气为 1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式 2H2S＋3O2= 2SO2＋2H2O 可知，0.84 体积硫化氢完全
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