第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（讲）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（解析版）

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第02 讲 物质的量浓度与溶液的配制（讲）
目录
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
第三部分：典型例题剖析
高频考点 1 考查有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
高频考点 2 考查溶液的稀释与混合
高频考点 3 气体溶于水溶液浓度的计算
高频考点 4 考查一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写
高频考点 5 考查溶液配制的误差分析
高频考点 6 考查溶解度曲线的应用
正文
第一部分：网络构建（总览全局）
第二部分：知识点精准记忆
知识点一 有关一定浓度溶液的相关基本概念
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量。
(2)表达式：cB＝。
(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
3．固体的溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固体物质在 100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种
物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。
(3)饱和溶液中存在的两比例：
a.＝；
b.＝。
(4)影响溶解度大小的因素
①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因
a．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 溶解
度的影响不大。
4、气体的溶解度
(1)表示方法：通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1体积水里达到饱和状态时气体的体积，
常 记 为 1∶x。 如 NH3、HCl 、SO2、CO2气 体 常 温 时 在 水 中 的 溶 解 度 分 别 为
1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
5．溶解度曲线
(1)常见物质的溶解度曲线
(2)溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；
b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。
②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱
和溶液)的方法；
b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。
6．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法
(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如 NaCl 中含有 KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、
趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如 KNO3中含有
NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
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