第01讲 硫和二氧化硫（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

3.0 cande 2025-05-15 26 4 1.97MB 12 页 3知币
侵权投诉
目标导航
知识精讲
第01 讲 硫和二氧化硫
课程标准 课标解读
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验
探究，了解硫的主要性质，认识其在生产
中的应用。
2．结合真实情境中的应用实例或通过实验
探究，了解二氧化硫的主要性质，认识其
在生产中的应用和对生态环境的影响。
3．能说明二氧化硫的应用对环境的影响。
1．能列举、描述、辨识硫和二氧化硫的重要的物理
和化学性质及实验现象。能用化学方程式正确表示硫
和二氧化硫的主要化学性质。
2．能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验，
能预测二氧化硫的性质并进行实验验证。
3．具有较强的问题意识，能在与同学讨论的基础上
提出有关二氧化硫的探究问题和假设，依据假设设计
实验方案，基于现象和数据进行分析并得出结论。
知识点 01 硫
1．硫元素
（1）“位——构——性”
硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第______周
期第______族 ____________ 比氧______ ______、______、___
___
（2）存在形式：以游离态和化合态形式存在
2．硫单质
（1）物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
______ ____晶体 难溶 ____________
（2）从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①硫与金属的反应
②硫与 O2的反应：__________________，表现______性
【即学即练 1】下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）。
A．能溶于水
B．是一种白色固体
C．在空气中燃烧生成二氧化硫
D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫
知识点 02 二氧化硫
1．物理性质及毒性
颜色 状态 气味 密度 毒性
_____
_______ ____________气
味比空气______ ______
2．SO2水溶性实验
能力拓展
（1）现象：液面迅速______，pH 试纸变______。
（2）结论：SO2______溶于水，在通常状况下，1体积水可以溶解约______体积 SO2，水溶液呈______性。
3．具有酸性氧化物的通性
（1）与 H2O反应：______________________________
（2）与碱性氧化物反应（如 CaO）：__________________
（3）与碱反应
①少量 SO2+澄清石灰水：______________________________。现象：______
②过量 SO2+澄清石灰水：______________________________。现象：__________________
4．氧化性与还原性
（1）还原性（与 O2）：________________________
（2）氧化性（与 H2S）：________________________。
5．漂白性
（1）现象：振荡后溶液红色______，再加热溶液____________。
（2）结论：SO2具有______作用，它能与某些有色物质生成______的无色物质，这些无色物质容易分解而使
有色物质恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白作用具有______性。
6．SO2的用途
（1）制造硫酸：________________________；__________________（用化学反应方程式表示）；
（2）可以漂白纸浆、毛、丝等；
（3）可用于____________、____________。
【即学即练 2】下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）。
A．密度比空气小
B．是无色无味的气体
C．SO2能使溴水褪色，说明 SO2具有漂白性
D．某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2
考法01 单质硫的性质及应用
【典例1】下列关于硫的说法正确的是（ ）。
A．硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体
B．1mol 硫原子参加反应时一定转移 2NA个电子
C．硫与非金属反应均作还原剂
D．1.6g 硫与 5.6g 铁反应能得到7.2g 纯净硫化物
【知识拓展】单质硫的性质及应用
1．氧化性
（1）与金属反应
①2Na+S Na2S
②Fe+S FeS
③2Cu+S Cu2S
（2）与非金属反应：H2+S H2S
（3）黑火药爆炸反应：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑
2．还原性
（1）与非金属反应：S+O2SO2
（2）与氧化性酸反应
①浓硝酸：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
②浓硫酸：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
3．与热的碱溶液反应
（1）化学方程式：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
（2）硫表现性质：既表现氧化性又表现还原性
（3）应用：除去附着在容器表面的硫
【特别提醒】（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
（2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成 SO2。
考法02 二氧化硫的性质及应用
【典例2】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（
）。
A．用装置甲高温分解 FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 N2
B．用装置乙可检验分解产生的 SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的 SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【知识拓展】二氧化硫的性质
1．SO2和CO2性质的比较
SO2CO2
物理性质
气味 有刺激性气味 无味
毒性 有毒 无毒
溶解
性易溶 能溶
化学性质 与水
反应 SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3
与碱
反应
SO2气体通入澄清石灰水中，先生
成沉淀，当气体过量时沉淀又溶
解：
Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O Ca（HSO3）2
CO2气体通入澄清石灰水中 ，先生成沉
淀，当气体过量时沉淀又溶解：
Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O Ca（HCO3）2
氧化
性SO2+2H2S 3S↓+2H2OCO2+C 2CO
还原
性2SO2+O22SO3，二氧化硫
无
第01讲 硫和二氧化硫（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）.docx

共12页,预览4页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：12 页 大小：1.97MB 格式：DOCX 时间：2025-05-15

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 12
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注