第01讲 硫和二氧化硫（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

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第01 讲 硫和二氧化硫
课程标准 课标解读
1．结合真实情境中的应用实例或通过实验
探究，了解硫的主要性质，认识其在生产
中的应用。
2．结合真实情境中的应用实例或通过实验
探究，了解二氧化硫的主要性质，认识其
在生产中的应用和对生态环境的影响。
3．能说明二氧化硫的应用对环境的影响。
1．能列举、描述、辨识硫和二氧化硫的重要的物理
和化学性质及实验现象。能用化学方程式正确表示硫
和二氧化硫的主要化学性质。
2．能根据不同类型实验的特点，设计并实施实验，
能预测二氧化硫的性质并进行实验验证。
3．具有较强的问题意识，能在与同学讨论的基础上
提出有关二氧化硫的探究问题和假设，依据假设设计
实验方案，基于现象和数据进行分析并得出结论。
知识点 01 硫
1．硫元素
（1）“位——构——性”
硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价
第三周
期第Ⅵ
A
族比氧弱－ 2 、+4、+6
（2）存在形式：以游离态和化合态形式存在
2．硫单质
（1）物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶
（2）从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①硫与金属的反应
②硫与 O2的反应： S+O 2SO2，表现还原性
【即学即练 1】下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）。
A．能溶于水
B．是一种白色固体
C．在空气中燃烧生成二氧化硫
D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫
【解析】选 C。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故 A错误；硫是淡黄色固体，故 B错误；硫在空
气中燃烧生成二氧化硫，故 C正确；硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂、加热条件下反
应生成三氧化硫，故 D错误。
知识点 02 二氧化硫
1．物理性质及毒性
颜
色状态 气味 密度 毒性
能力拓展
无
色气态 有刺激性气
味比空气大有毒
2．SO2水溶性实验
（1）现象：液面迅速上升，pH 试纸变红。
（2）结论：SO2易溶于水，在通常状况下，1体积水可以溶解约 40
体积 SO2，水溶液呈酸性。
3．具有酸性氧化物的通性
（1）与 H2O反应：SO2+H2O H2SO3
（2）与碱性氧化物反应（如 CaO）：SO2+CaO CaSO3
（3）与碱反应
①少量 SO2+澄清石灰水：Ca （ OH ） 2+SO2CaSO3↓ +H 2O。现象：变浑浊
②过量 SO2+澄清石灰水：Ca （ OH ） 2+2SO2Ca （ HSO 3）2。现象：先变浑浊，后变澄清
4．氧化性与还原性
（1）还原性（与 O2）：2SO2+O22SO3
（2）氧化性（与 H2S）：SO2+2H2S 3S+2H2O。
5．漂白性
（1）现象：振荡后溶液红色褪色，再加热溶液恢复红色。
（2）结论：SO2具有漂白作用，它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有
色物质恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白作用具有可逆性。
6．SO2的用途
（1）制造硫酸：2SO2+O22SO3；SO3+H2O H2SO4（用化学反应方程式表示）；
（2）可以漂白纸浆、毛、丝等；
（3）可用于杀菌消毒、食品添加剂。
【即学即练 2】下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）。
A．密度比空气小
B．是无色无味的气体
C．SO2能使溴水褪色，说明 SO2具有漂白性
D．某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2
【解析】选 D。SO2的相对分子质量是 64，大于空气的平均相对分子质量 29，所以SO2的密度比空气大，A错
误；SO2为无色、有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是 SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，说明
SO2具有还原性，C错误；硫酸厂区的紫罗兰花变成白色是漂白的结果，而SO2具有漂白性，可以说明周围空气
中可能含较高浓度的 SO2，D正确。
考法 01 单质硫的性质及应用
【典例1】下列关于硫的说法正确的是（ ）。
A．硫是一种黄色或淡黄色的不溶于水的固体
B．1mol 硫原子参加反应时一定转移 2NA个电子
C．硫与非金属反应均作还原剂
D．1.6g 硫与 5.6g 铁反应能得到7.2g 纯净硫化物
【解析】选 A。在 S+O2SO2反应中，1mol 硫原子参加反应时，转移 4NA个电子，B错误；S与H2反应生成
H2S时，S作氧化剂，C错误；Fe 与S反应时：
Fe + S FeS
计量关
系56g 32g 88g
加入质
量5.6g 1.6g 0
反应质
量2.8g 1.6g 4.4g
剩余质
量2.8g 0 4.4g
反应物中 Fe 过量，反应后得到含有4.4g FeS 和2.8g Fe 的混合物，D错误。
【知识拓展】单质硫的性质及应用
1．氧化性
（1）与金属反应
①2Na+S Na2S
②Fe+S FeS
③2Cu+S Cu2S
（2）与非金属反应：H2+S H2S
（3）黑火药爆炸反应：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑
2．还原性
（1）与非金属反应：S+O2SO2
（2）与氧化性酸反应
①浓硝酸：S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
②浓硫酸：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
3．与热的碱溶液反应
（1）化学方程式：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
（2）硫表现性质：既表现氧化性又表现还原性
（3）应用：除去附着在容器表面的硫
【特别提醒】（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
（2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成 SO2。
考法 02 二氧化硫的性质及应用
【典例2】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（
）。
A．用装置甲高温分解 FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 N2
B．用装置乙可检验分解产生的 SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的 SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【解析】选 A。点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间 N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A
项正确；装置乙不能检验分解产生的 SO2，产物中有 SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变
红，B项错误；SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置
互换，C项错误；装置丁中应该用NaOH 溶液，D项错误。
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