第01讲 化学反应速率（学生版）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（苏教版2019必修第二册）

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第 01 讲 化学反应速率
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对于速度这个概念，相信大家都不陌生了。
世界上最快的飞机，速度可达 7274 千米/小时；蜗牛即使全速疾爬，速度也仅为 8.5 米/小时。
对于化学反应，不同的反应，其速率也不一样。如火药的爆炸，可以在瞬间完成；而溶洞的形成，
需要百年甚至千年才能完成。
那么，如何定量表示化学反应速率呢？
一、化学反应速率的概念及其表示方法
1．定义：衡量化学反应进行_______的物理量。
2．表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式：______________________ 单位： ________________________
及时小练
注意
二、化学反应速率的测定
资料卡片——除浓度外，反应速率的其他测量量
三、“三段式”计算
（1）写出有关反应的化学方程式；
（2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）；
（3）根据已知条件列方程式计算。
举个例子
（1）某反应的反应物 A浓度在 5 min 内由 6 mol·L-1 变成了 2mol·L-1，则 v(A)＝ 。
（2）一个 2L 的容器中，盛入 4.0 moL 某气体反应物，2min 后，测得这种气体反应物还剩余 2 moL，
该物质的化学反应速率为_________________。
（1）一般来说，化学反应不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均
速率。
（2）化学反应速率无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率都为正值。
（3）固体或纯液体的浓度视为常数，Δc = 0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
化学反应速率是可以通过实验测定的。根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻
反应物（或生成物）的浓度。实际上任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的
体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。例如，对于在溶液中进行的反应，当反应
物或生成物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速
率。
思考与交流：比较用 SO2、O2、SO3表示的反应速率，从中你能得出什么结论？
四、化学反应速率与化学计量数的关系
1．同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。
2．对于反应 mA(g) + nB(g) === pC(g) + qD(g)，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各
物质的化学计量数之比，即 v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D) = ___________________。
明辨是非
五、化学反应速率的比较方法
1．定性比较
通过观察实验现象，如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢、固体消失或气体充满所需时间的长短等
来定性判断化学反应的快慢。如 K与水反应比 Na 与水反应剧烈，则反应速率：K＞Na。
2．定量比较
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进
行一定的转化。
（1）“化物质”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的
化学计量数，所得数值大的速率大。
（2）“化单位”：若化学反应速率的单位不一致，需转化为同一单位。
已知反应：2SO2 + O2 2SO3，4 mol SO2和2 mol O2 在2 L 的密闭容器中反应 2 min 后，SO2的物
质的量浓度为 1.5 mol/L，求SO2、O2、SO3的反应速率。
（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度（ ）
（2）化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示（ ）
（3）对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显（ ）
（4）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比（ ）
（5）合成氨的反应中，3v (H2) = 2v (NH3) （ ）
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