2023届高三化学二轮复习 19 小题保分训练(19) 沉淀溶解平衡曲线分析

3.0 cande 2025-05-15 14 4 546.56KB 7 页 3知币

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小题保分训练(19) 沉淀溶解平衡曲线分析

1．常温下用 Na2S沉淀 Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四种金属离子(M2＋)，所需 S2－最低浓度的对数值 lg c(S2－)与

lg c(M2＋)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．常温下向 ZnS 悬浊液中加入 ZnSO4固体，Ksp(ZnS)将随之减小

B．Na2S溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．为除去 MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2，可加入适量 Na2S固体，充分搅拌后过滤

D．向 100 mL 浓度均为 1×10－5 mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入 1×10－4 mol·L－1 Na2S溶液，Fe2＋先

沉淀，证明 Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)

2．T ℃时，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数。

下列说法正确的是(　　)

A．A点对应溶液中的 c(X2＋)∶c(SO)大于 C点对应溶液中的 c(Y2＋)∶c(CO)

B．T ℃时，XSO4的溶度积常数的数量级为 10－5

C．B点对应的 YCO3溶液为不饱和溶液，对应的 XSO4溶液为过饱和溶液

D．T ℃时，反应 XCO3(s)＋Y2＋(aq) YCO3(s)＋X2＋(aq)的平衡常数 K为10

3．在 t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t ℃时AgCl 的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的

是(　　)

A．在 t ℃时，AgBr 的Ksp 为4.9×10－13

B．在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c点变到 b点

C．图中 a点对应的是 AgBr 的不饱和溶液

D．在 t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数 K≈816

4．在 T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A．T ℃时，在 Y点和 Z点，Ag2CrO4的Ksp 相等

B．向饱和 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4不能使溶液由 Y点变为 X点

C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp 为1×10－8

D．图中 a＝×10－4

5．常温下，用 0.100 mol·L－1 NH4SCN 溶液滴定 25.00 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液，NH4Fe(SO4)2·12H2O作指

示剂，测得溶液中 pSCN[pSCN＝－lg c(SCN－)]、pAg[pAg＝－lg c(Ag＋)]随加入 NH4SCN 溶液体积的变化关系

如图所示。已知：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓；常温下，Fe3＋在pH 大于 1.9 时易形成沉淀 Fe(OH)3；Ksp(Ag2SO4)

＝1.4×10－5。下列说法错误的是(　　)

A．滴定终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色

B．该温度下 AgSCN 的溶度积常数 Ksp(AgSCN)＝10－12

C．为防止指示剂失效，溶液应维持 pH 小于 1.9

D．当加入 17.00 mL NH4SCN 溶液时溶液中 c(SO)＝0.14 mol·L－1

6．室温下，向 Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入 BaCl2溶液，溶液中－lg c(Ba2＋)与的关

系如图所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2 分别为 4.2×10－7、5.6×10－11；BaCO3的Ksp 为5×10－9)。下列说法正确的是

(　　)

A．a对应溶液中水的电离程度小于 b

B．b对应溶液的 c(HCO)＝0.05 mol·L－1

C．a→b 的过程中，溶液中一直增大

D．a对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＋2c(Ba2＋) <3c(HCO)＋c(Cl－)

7．室温下，向某 Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入 BaCl2溶液，溶液中 lg c(Ba2＋)与lg 的变化关系如图

所示。下列说法不正确的是(　　)

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2 分别为 4.2×10－7、5.6×10－11)

A．a对应溶液的 pH 大于 b

B．b对应溶液的 c(H＋) ＝ 5.6×10－9mol·L－1

C．a→b 对应的溶液中不变

D．a 对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HCO)＋c(Cl－)＋c(OH－)

8．常温下，向 10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加 0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积

(V)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Ksp(CuS)的数量级为 10－34

B．曲线上 a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为 b点

D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

9．t ℃时，已知：Ksp(AgCl)＝10－10，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp 数量级为 10－9

B．无法计算 Y点与 Z点的 Ksp

C．Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数：K＝108

D．在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4，可使溶液由 Y点变到 X点最终变到 Z点

10．25 ℃时，PbR(R2－为SO 或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知 Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法不

正确的是(　　)

A．线 a表示 PbCO3

B．Y点溶液是 PbCO3 的过饱和溶液

C．当 PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 c(SO)和c(CO)的比是 1×105

D．向 X点对应的饱和溶液中加入少量 Pb(NO3)2，可转化为 Y点对应的溶液

11．已知： pCu＝－ lg c(Cu ＋)，pX ＝－lg c(X －)(X－表示 Cl －、Br －、I－)。298 K 时， Ksp(CuCl) ＝a×10－

6，Ksp(CuBr)＝b×10－9，Ksp(CuI)＝c×10－12。在 CuCl、CuBr、CuI 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如

图所示。下列说法正确的是(　　)

A．298 K 时，在 CuCl 的饱和溶液中加入少量 NaCl，c(Cu＋)和c(Cl－)都减小

B．图中 x代表 CuI 曲线，且 P点c(Cu＋)＝c(I－)

C．298 K 时，增大 M点的阴离子浓度，则 M点沿着曲线 y向N点移动

D．298 K 时，CuBr(s)＋I－(aq) CuI(s)＋Br－(aq)的平衡常数 K的数量级为 103或102

12．25 ℃时，用 0.100 0 mol·L －1的AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0 mL 且浓度均为 0.100 0 mol·L －1的

KCl、KBr 及KI 溶液，其滴定曲线如下图，下列说法正确的是(　　)

已知：25 ℃时，AgCl、AgBr 及AgI 溶度积常数依次为 1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17

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