2023届高三化学二轮复习 18 小题保分训练(18) 酸碱中和滴定曲线分析

3.0 cande 2025-05-15 14 4 590.89KB 8 页 3知币

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小题保分训练(18) 酸碱中和滴定曲线分析

1．常温下，向 l00mL 0.01mol•L 1﹣HA 溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1 MOH 溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的

pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是( )

A．HA 为一元强酸，MOH 为一元强碱

B．K点所示溶液中 c(A－)＞c(M+)

C．N点水的电离程度小于 K点水的电离程度

D．K点溶液的 pH=10，则有 c(MOH)＋c(OH﹣)－c(H+)=0.005 mol·L－1

2．在 25 ℃时，向 a mL 0.10 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入 0.10 mol·L－1的NaOH 溶液。滴定过程中混合溶液

的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与NaOH 溶液的体积 V的关系如图所示。已知 P点溶液中存在 c(OH－)＝c(H＋)＋

c(HNO2)，下列说法不正确的是(　　)

A．25 ℃时，HNO2电离常数的数量级是 10－4

B．M点溶液中存在：2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(OH－)＋c(NO)

C．图上 M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D．a＝10.80

3．常温下，向 20 mL 0.1 mol· L－1 HB 溶液中逐滴滴入 0.1 mol· L－1 NaOH 溶液，所得 pH 变化曲线如图所示。下

列说法错误的是(　　)

A．OA 各点溶液均存在：c(B－)＞c(Na＋) B．C至D各点溶液导电能力依次增强

C．点 O时，pH＞1 D．点 C时，x约为 10.4

4．常温下，用 0.10mol·L－1KOH 溶液滴定 10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶

液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是(　　)

A．点②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4

－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

B．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4

－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

C．点④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4

－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1

D．点⑤所示溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HC2O4

－)＋c(C2O42－)

5．25 ℃时，向 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液中逐滴加入 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液。溶液中 H2C2O4、HC2O、C2O

的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点对应的溶液中 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O)

B．由图中数据可计算得曲线 H2C2O4与曲线 C2O交点的 pH＝2.6

C．加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液中 c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．H2C2O4的电离方程式为 H2C2O4===H＋＋HC2O，HC2O H＋＋C2O

6．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向 1L0.1mol·L－1H3AsO3溶液中逐滴加入

KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的 pH 关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．H3AsO3的电离常数 Ka1 的数量级为 10－9

B．pH 在8.0～10.0 时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O

C．M点对应的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1

D．pH＝12 时，溶液中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋)

7．室温下，向 a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入 1.000 mol·L－1盐酸，溶液 pH 和温度随加入盐酸

体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(　　)

A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B．b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c点时消耗盐酸体积 V(HCl)＜20.00 mL

D．a、d两点的溶液，水的离子积 Kw(a)＞Kw(d)

8．联氨(N2H4)是一种二元弱碱，有 N2H4＋H2O N2H＋OH－　Kb1＝3×10－6

N2H＋H2O N2H＋OH－　Kb2＝7.6×10－15

室温下，用 0.01 mol·L－1 HCl 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L－1的联氨(N2H4)水溶液。滴定过程中溶液的 pOH 变化

如图所示，且 M点pOH＝7(已知 lg3≈0.48)，则下列判断正确的是(　　)

A．滴定起点的 pOH＝3

B．若 M点pOH＝7时，则有 c(N2H)＝c(Cl－)

C．N点含氮微粒的大小关系为 c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)

D．图中各点对应的 Kb2 关系为 Kb2(M)＜Kb2(N)＜Kb2(P)

9．改变 0.1 mol·L－1二元弱酸 H2A溶液的 pH，溶液中 H2A、HA－、A2－的物质的量分数 δ(X)随pH 的变化如图所

示[已知 δ(X)＝]。下列叙述错误的是(　　)

A．pH＝1.2 时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

C．pH＝2.7 时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

10．298 K 时，二元弱酸 H2X溶液中含 X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．溶液呈中性时：c(Na＋)＝2c(X2－)

B．Ka2(H2X)为10－7

C．NaHX 溶液 c(H＋)<c(OH－)

D．溶液 pH 由1升至 2.6 时主要存在的反应：H2X＋OH－===HX－＋H2O

11．向 V mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度和 pOH [pOH＝-lg c(OH

－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为 pOH 变化)，下列说法不正确的是(　　)

A．V＝40

B．b点时溶液的 pOH>pH

C．a、b、c三点由水电离的 c(H＋)依次减小

D．a、b、d三点对应 NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

12．已知 pOH＝－lgc(OH－)。T ℃时，往 50 mL 0.1 mol·L－1MOH 溶液中滴加 0.1 mol·L－1盐酸，溶液 pH、pOH

随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是(　　)

A．盐酸与 MOH 溶液恰好中和时溶液 pH＝6.5

B．a＝12

C．盐酸滴定 MOH 实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

D．T ℃时，MOH 的电离平衡常数 Kb约为 1.0×10－3

13．常温下向一定浓度的 Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的 pH 变化的关系如图所示，已知：H2X

是二元弱酸，Y表示或，pY＝－lgY。下列叙述错误的是(　　)

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